el PH

PH
DISOCIACION DEL AGUA
El agua es un electrolito débil y es capaz de disociarse en una proporción muy escasa y originar tanto H+ como OH-. Se comporta, por tanto, como ácido y como base.
Las moléculas de agua pueden comportarse como un ácido (ceder un protón H+) o como una base (aceptarlo). Así, espontáneamente, las moléculas de agua se disocian:
H2O H+ + OH-
Por tanto, las moléculasdel agua en estado puro se disocian en protones (H+) e iones hidroxilos (OH-), es decir, se encuentran ionizadas, con carga. 
Otra cosa que debemos saber es que siempre se cumple el llamado producto iónico del agua (kw). Según éste:
kw = [H+][OH-] = 10-14 M
Traducción: 
El producto de la concentración de protones y de iones hidroxilos en el agua siempre es de 10-14 M. 
M significa "Molar" y esuna magnitud de concentración. Equivale al número de moles de una sustancia que hay en un litro de la disolución. 
Para hacernos una idea:
1 mol de H+  tiene una masa de 1g
1 mol de OH- tiene una masa de 17g
1 mol de H2O tiene una masa de 18g
Para facilitar los cálculos y el manejo de éstas cifras, se llega al concepto de pH: 
El pH es un indicador de la concentración de protones (ACIDEZ)de una disolución acuosa y se define como:
 
pH= - log [H+]



ACIDOS-BASES, DEFINICIÓN SEGÚN BRONSTED Y CARACTERISTICAS DE ACIDO Y BASE ( DÉBIL Y FUERTE )
DEFINICION:
En 1923 el químico danés Johannes Bronsted (1879-1947) y el químico ingles Thomas Lowry (1874- 1936) propusieron una definición más general de ácidos y bases. Su concepto se basa en el hecho de que las reacciones ácido- baseimplican la transferencia de iones H de una sustancia a otra.
Un ion H es simplemente un protón sin electrón de valencia a su alrededor.
Esta pequeña partícula con carga positiva interactúa fuertemente con los pares de electrones desapareados de la molécula de agua para formar iones hidrógeno hidratados, formando el ion hidronio H O  .
                   H    +       O---H    --------------------------       H     O     H
                                           H                                                             H
                     HCl      +    H O      --------------------------- H O    + Cl
 
Así pues cuando se disuelve HCl   en agua, el HCl actúa como una base de Bronsted-Lowry, (dona un protón al H O) y el H O actúa como una base de Bronsted-Lowry (acepta unprotón del HCl).
Por lo tanto postulan “un ácido es una sustancia (molécula o ion) capaz de donar un protón a otra sustancia y una base es una sustancia capaz de aceptar un protón.”
Esta definición implica que, por cada ácido, hay una base relacionada con él.
                            HA   + B  ------------------- A    +  BH
Al ser  reversible puede observarse que ahora la especie BH  es la quedona un protón y A  la que lo acepta.
Los ácidos son agentes oxidantes ya que el protón que donan  tiende a reducirse.

CARACTERISTICAS
Ácidos:
·      Tienen sabor agrio.
·      Son corrosivos para la piel.
·      Enrojecen ciertos colorantes vegetales.
·      Disuelven sustancias
·      Atacan a los metales desprendiendo H2.
·      Pierden sus propiedades al reaccionar con bases.Bases:
·      Tiene sabor amargo.
·      Suaves al tacto pero corrosivos con la piel.
·      Dan color azul a ciertos colorantes vegetales.
·      Precipitan sustancias disueltas por ácidos.
·      Disuelven grasas.
·      Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos.

CONSTANTE DE EQUILIBRIO ( Keq )
El concepto de Constantes de Equilibrio (Keq) es muy útil para describir elcomportamiento de los sistemas bifásicos de muchos componentes. Estas constantes, tomadas de tablas o estimadas mediante ecuaciones de estado apropiadas, constituyen la base de la simulación termodinámica de equilibrios entre petróleo y gas.
La  constante de equilibrio del componente “i” se define mediante la siguiente relación:
Keqi = yi / xi
Donde
yi = Fracción molar del componente “i” en la fase gas....