Electrolisis del agua
Páginas: 2 (455 palabras)
Publicado: 4 de julio de 2011
PROPIEDADES DEL AGUA: CONDUCTIVIDAD DEL AGUA ELECTROLISIS DEL AGUA
Introducción teórica a la electrolisis del agua
Dado que el agua pura no conduce electricidad, si se le agregan unas gotas deácido sulfúrico (H2SO4), se utilizan electrodos de platino y se aplica corriente continua nos encontramos con que el volumen de H2 (cátodo) es el doble que el de O2 (ánodo). Cuando ya sólo quede en eltubo de ensayo el H2 y el O2 utilizando una astilla observaremos que en el O2 arde intensamente mientras que en el H2 se produce una explosión. Si cuidadosamente uniéramos el oxigeno con el hidrógeno,por ejemplo colocando los dos polos dentro del mismo tubo de ensayo, al acercar una chispa eléctrica no solo tendríamos una pequeña explosión sino también notaremos unas pequeñas gotitas de agua enlas paredes del tubo, que fueron originadas por la unión de dos hidrógenos y un oxígeno gracias a la chispa eléctrica
Material
• • • • • • •
2 tubos de ensayo vaso de precipitados mangueratransparente trozo de corcho o goma pilas de petaca vinagre agua
Experimento.
1. Llenar el recipiente con agua y vinagre. (Elegir uno que pueda contener los tubos de ensayo cómodamente) 2. Ubicar lamanguerita hasta el fondo del tubo de ensayo e introducirlos en el recipiente con agua.
1
3. Succionar lentamente, a través de la manguerita, hasta que no quede ninguna burbuja de aire en eltubo, cuidando que el agua con vinagre no llegue a la boca. Efectuar la misma operación con el segundo tubo.
4. Realizar dos perforaciones en la goma permitiendo introducir los tubos y evitando quetoquen el fondo (2 cm. del fondo)
5. Tomar un cable negro (previamente curvado y con un tramo pelado), colocarlo dentro de uno de los tubos y conectar el otro
2
extremo en el borne negativode la batería. Luego realizar la misma operación con el cable rojo en el otro tubo, conectando el otro extremo a un interruptor o directamente al polo positivo de la batería. (Se deben pasar los...
Introducción teórica a la electrolisis del agua
Dado que el agua pura no conduce electricidad, si se le agregan unas gotas deácido sulfúrico (H2SO4), se utilizan electrodos de platino y se aplica corriente continua nos encontramos con que el volumen de H2 (cátodo) es el doble que el de O2 (ánodo). Cuando ya sólo quede en eltubo de ensayo el H2 y el O2 utilizando una astilla observaremos que en el O2 arde intensamente mientras que en el H2 se produce una explosión. Si cuidadosamente uniéramos el oxigeno con el hidrógeno,por ejemplo colocando los dos polos dentro del mismo tubo de ensayo, al acercar una chispa eléctrica no solo tendríamos una pequeña explosión sino también notaremos unas pequeñas gotitas de agua enlas paredes del tubo, que fueron originadas por la unión de dos hidrógenos y un oxígeno gracias a la chispa eléctrica
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2 tubos de ensayo vaso de precipitados mangueratransparente trozo de corcho o goma pilas de petaca vinagre agua
Experimento.
1. Llenar el recipiente con agua y vinagre. (Elegir uno que pueda contener los tubos de ensayo cómodamente) 2. Ubicar lamanguerita hasta el fondo del tubo de ensayo e introducirlos en el recipiente con agua.
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3. Succionar lentamente, a través de la manguerita, hasta que no quede ninguna burbuja de aire en eltubo, cuidando que el agua con vinagre no llegue a la boca. Efectuar la misma operación con el segundo tubo.
4. Realizar dos perforaciones en la goma permitiendo introducir los tubos y evitando quetoquen el fondo (2 cm. del fondo)
5. Tomar un cable negro (previamente curvado y con un tramo pelado), colocarlo dentro de uno de los tubos y conectar el otro
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extremo en el borne negativode la batería. Luego realizar la misma operación con el cable rojo en el otro tubo, conectando el otro extremo a un interruptor o directamente al polo positivo de la batería. (Se deben pasar los...
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