Electrolisis del agua

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Electrólisis del agua

La electrólisis del agua es la descomposición de agua (H2O) en gas de oxígeno (O2)ehidrógeno (H2) por medio de una corriente eléctrica a través del agua. Este proceso electrolíticoes raramente usado en aplicaciones industriales debido a que el hidrógeno puede serproducido a menor costo por medio de combustibles fósiles.
Una fuente de poder eléctrica es conectada a dos electrodos, o dos platos (típicamente hechos de algún metalinerte como el platino o acero inoxidable), los cuales son puestos en el agua. En una celda propiamente diseñada, el hidrógeno aparecerá enel cátodo (el electrodo negativamente cargado, donde los electrones son bombeados al agua), y oxigeno aparecerá en el ánodo (el electrodo positivamente cargado). La cantidad de hidrógeno generado es eldoble que la de oxigeno, y ambas son proporcionales al total de carga eléctrica que fue enviada por el agua. Sin embargo, en varias celdas las reacciones del lado competidordominan, resultando en diferentes productos.
La electrolisis de agua pura requiere una gran cantidad de energía extra en forma desobrepotencial para romper variasbarreras de activación. Sin esa energía extra la electrólisis de agua pura ocurre muy lentamente si es que logra suceder. Esto es en parte debido a la limitadaautoionizacióndel agua. El agua pura tiene una conductividad eléctrica alrededor de una millonésima parte de la del agua de mar. Varias celdas electrolíticas pueden no tenerloselectrocatalizadores requeridos. La eficacia de la electrólisis aumenta con la adición de unelectrolito (como la sal, un ácido o una base) y el uso de electrocatalizadores.