Electrolisis del agua

EXPERIMENTO 1. ELECTRÓLISIS DEL AGUA.


OBJETIVO:
Apreciar como ocurre la electrólisis en un medio acuoso con un electrolito fuerte como lo es el cloruro de sodio (NaCl). Además de poder separar al Cloro del Sodio, ya que al ocurrir la electrólisis las partículas de Sodio viajaran hacia el polo negativo y las de Cloro al Positivo


FUNDAMENTO:
La fórmula molecular del Cloruro de Sodio esNaCl, se trata de un compuesto sólido que es muy abundante sobre el planeta, su punto de fusión es de 1474 ° F y su densidad es de 2.165 g/cm3 a temperatura y presión ambiente. Su masa molecular es de 58.44 g/mol. Se trata de una sal que es un electrolito fuerte.

Un cátodo se trata del polo negativo de un generador de electricidad o batería y es el lugar en el cual durante la electrólisis loscationes en disolución son neutralizados por electrodos que permanecen fuera de la superficie o produce una reacción secundaria con el agua.

Un ánodo se trata del polo positivo de un generador de electricidad o batería y es el lugar en el cual durante la electrólisis ocurre la oxidación.



RESULTADOS:
a) Reacciones que se llevan a cabo en cada electrodo.
Se observó que las moléculas deagua cercanas al cátodo que muestra una coloración azul debido al indicador (azul de bromofenol), se elevan con gran rapidez alrededor del mismo, mientras que cerca del ánodo se observa un ligero movimiento.

b) Proceso de electrólisis de agua.
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ANALISIS DE RESULTADOS
Una disolución de cloruro de sodio contiene las especies Na+, Cl- y los iones hidronio (H+) e hidroxilo (OH-)provenientes del agua. Las posibles ecuaciones químicas de la electrolisis del cloruro de sodio en disolución son:

A la vista de los potenciales de oxidación (en el ánodo) y de reducción (en el cátodo), queda claro que los aniones cloruro tienen más tendencia que el agua a oxidarse, y que el agua tiene más tendencia a reducirse que el catión sodio, por lo que la reacción global resultante es laque produce hidrógeno y cloro gaseoso:
2 Cl- (aq) + H+ (aq) —> Cl2 (g) + H2(g)


CONCLUSION:

Es posible concluir que al colocar los electrodos en la solución de agua con Cloruro de Sodio, existe una transferencia de energía y se disocian las partículas del Sodio y del Cloro. Las partículas del Sodio se desplazan hacia el cátodo por ser iones de carga positiva (+1), mientras que laspartículas de Cloro irán hacia el ánodo, por ser iones de carga negativa (-1). El indicador, es decir, azul de Bromo-fenol, actúa sobre los cationes de Sodio que se elevan con gran facilidad alrededor del cátodo.















EXPERIMENTO 2. CONDUCCIÓN DE CORRIENTE EN ELECTRÓLITOS FUERTES Y DEBILES.


OBJETIVO:

Distinguir las diferencias entre los electrolitos fuertes ydébiles, observar los patrones y en base a eso poder hacer una regla general para los grupos funcionales correspondientes.


FUNDAMENTO:

Los electrolitos pueden ser fuertes o débiles, es decir, se considera como electrolito fuertes a aquellos compuestos que al disolverse en agua provocan únicamente la formación de iones con una reacción de disolución prácticamente irreversible, estos son las salesminerales, los hidróxidos de metales alcalinos y los ácidos minerales. Mientras que los electrolitos débiles son sustancias que al disolverse en agua se disocian parcialmente y son reacciones de tipo reversibles, por lo que no son buenas conductoras de electricidad, en este grupo entran la mayoría de los compuestos orgánicos (es decir, que están formados por Carbonos) y los compuestosnitrogenados, además de algunos ácidos inorgánicos.



RESULTADOS:


Solución Intensidad luminosa Variación con la distancia
HCl (0.5M) 
CH3COOH (0.5M) 



ANALISIS DE RESULTADOS:
El Ácido Clorhídrico es un electrolito fuerte, ya que se trata de un ácido mineral, su intensidad luminosa será mayor que la del Ácido Acético al tratarse de un compuesto orgánico.



CONCLUSIONES:...