Electrolisis Del Agua
Páginas: 7 (1549 palabras)
Publicado: 3 de junio de 2012
1. INTRODUCCION:
El objetivo de la práctica es hacer y aprender la electrolisis del agua, observando los cambios físicos químicos que sufrirá el agua al descomponerla, además vamos a realizar un proceso de cromado y otro de nique lado a dos trozos de metales.
1.1 La electrólisis del agua: es la descomposición de agua (H2O) en gas de oxígeno (O2) e hidrógeno (H2) por medio de una corrienteeléctrica a través del agua. Este proceso electrolítico es raramente usado en aplicaciones industriales debido a que el hidrógeno puede ser producido a menor coste por medio de combustibles fósiles.
Una fuente de poder eléctrica es conectada a dos electrodos, o dos platos (típicamente hechos de algún metal inerte como el platino o acero inoxidable), los cuales son puestos en el agua. En una celdapropiamente diseñada, el hidrógeno aparecerá en el cátodo (el electrodo negativamente cargado, donde los electrones son bombeados al agua), y oxigeno aparecerá en el ánodo (el electrodo positivamente cargado). La cantidad de hidrógeno generado es el doble que la de oxigeno, y ambas son proporcionales al total de carga eléctrica que fue enviada por el agua. Sin embargo, en varias celdas lasreacciones del lado competidor dominan, resultando en diferentes productos [1].
1.2 El cromado: es un galvanizado, basado en la electrólisis, por medio del cual se deposita una fina capa de cromo metálico sobre objetos metálicos e incluso sobre material plástico.
En la práctica corriente de los acabados metálicos, el cromo se aplica generalmente en forma de depósito sumamente delgado (aproximadamentede 0,000025 a 0,00005 cm. de espesor) para comunicar resistencia al deslustre a un depósito electrolítico subyacente (generalmente de níquel), que sirve de principal protección al metal de base al que se aplica.
Prácticamente, todo el cromado actual se efectúa, mediante una solución de ácido crómico que contiene una pequeña pero bien determinada proporción de sulfato, ácido sulfúricogeneralmente, al que se añade a veces cierta cantidad de sulfato sódico. Las concentraciones absolutas de ácido crómico y sulfato en el baño, son de importancia secundaria con relación al factor principal, que es la relación de ácido crómico a sulfato. Esta relación es mejor mantenerla alrededor de 100:1, y dentro de los límites de 200:1 y 50:1, relaciones de concentraciones límites entre las cuales seefectúa el depósito [2].
1.3 El niquelado: es un recubrimiento metálico de níquel, realizado mediante baño electrolítico o químico, que se da a los metales, para aumentar su resistencia a la oxidación, la corrosión o el desgaste y mejorar su aspecto en elementos ornamentales.
Procedimiento de niquelado químico del tipo que utiliza una solución que contiene aniones hipofosfito y cationes níquel,caracterizado porque se prepara una solución de este tipo que contenga una cantidad con acción estabilizadora de un cuerpo estabilizador, se prevee una cámara de niquelado cuyas paredes son de acero con elevado contenido en cromo, se desactivan periódicamente las paredes de esta cámara por tratamiento por una solución diluida de ácido nítrico, se mantiene en esta cámara un baño caliente de lasolución de niquelado a una temperatura que no excede de 95º y se sumergen las piezas a niquelar en este baño caliente fuera de contacto con las paredes de la cámara, siendo la cantidad de estabilizador contenida en la solución del orden de algunos partes por millón en peso de la solución del niquelado y correspondiendo a la concentración máxima en estabilizador que sea compatible a la vez con unavelocidad de niquelado elevada y un niquelado completo de las piezas y se mantiene la cantidad estabilizadora de estabilizador en la solución añadiendo estabilizador a medida que el niquelado de las piezas se desarrolla en el baño [3-4].
2. PARTE EXPERIMENTAL
2.1 Materiales: Vaso de precipitado, Tubos de ensayo, Termómetro, electrodos de grafito, fuente de poder, calves hembra-macho....
El objetivo de la práctica es hacer y aprender la electrolisis del agua, observando los cambios físicos químicos que sufrirá el agua al descomponerla, además vamos a realizar un proceso de cromado y otro de nique lado a dos trozos de metales.
1.1 La electrólisis del agua: es la descomposición de agua (H2O) en gas de oxígeno (O2) e hidrógeno (H2) por medio de una corrienteeléctrica a través del agua. Este proceso electrolítico es raramente usado en aplicaciones industriales debido a que el hidrógeno puede ser producido a menor coste por medio de combustibles fósiles.
Una fuente de poder eléctrica es conectada a dos electrodos, o dos platos (típicamente hechos de algún metal inerte como el platino o acero inoxidable), los cuales son puestos en el agua. En una celdapropiamente diseñada, el hidrógeno aparecerá en el cátodo (el electrodo negativamente cargado, donde los electrones son bombeados al agua), y oxigeno aparecerá en el ánodo (el electrodo positivamente cargado). La cantidad de hidrógeno generado es el doble que la de oxigeno, y ambas son proporcionales al total de carga eléctrica que fue enviada por el agua. Sin embargo, en varias celdas lasreacciones del lado competidor dominan, resultando en diferentes productos [1].
1.2 El cromado: es un galvanizado, basado en la electrólisis, por medio del cual se deposita una fina capa de cromo metálico sobre objetos metálicos e incluso sobre material plástico.
En la práctica corriente de los acabados metálicos, el cromo se aplica generalmente en forma de depósito sumamente delgado (aproximadamentede 0,000025 a 0,00005 cm. de espesor) para comunicar resistencia al deslustre a un depósito electrolítico subyacente (generalmente de níquel), que sirve de principal protección al metal de base al que se aplica.
Prácticamente, todo el cromado actual se efectúa, mediante una solución de ácido crómico que contiene una pequeña pero bien determinada proporción de sulfato, ácido sulfúricogeneralmente, al que se añade a veces cierta cantidad de sulfato sódico. Las concentraciones absolutas de ácido crómico y sulfato en el baño, son de importancia secundaria con relación al factor principal, que es la relación de ácido crómico a sulfato. Esta relación es mejor mantenerla alrededor de 100:1, y dentro de los límites de 200:1 y 50:1, relaciones de concentraciones límites entre las cuales seefectúa el depósito [2].
1.3 El niquelado: es un recubrimiento metálico de níquel, realizado mediante baño electrolítico o químico, que se da a los metales, para aumentar su resistencia a la oxidación, la corrosión o el desgaste y mejorar su aspecto en elementos ornamentales.
Procedimiento de niquelado químico del tipo que utiliza una solución que contiene aniones hipofosfito y cationes níquel,caracterizado porque se prepara una solución de este tipo que contenga una cantidad con acción estabilizadora de un cuerpo estabilizador, se prevee una cámara de niquelado cuyas paredes son de acero con elevado contenido en cromo, se desactivan periódicamente las paredes de esta cámara por tratamiento por una solución diluida de ácido nítrico, se mantiene en esta cámara un baño caliente de lasolución de niquelado a una temperatura que no excede de 95º y se sumergen las piezas a niquelar en este baño caliente fuera de contacto con las paredes de la cámara, siendo la cantidad de estabilizador contenida en la solución del orden de algunos partes por millón en peso de la solución del niquelado y correspondiendo a la concentración máxima en estabilizador que sea compatible a la vez con unavelocidad de niquelado elevada y un niquelado completo de las piezas y se mantiene la cantidad estabilizadora de estabilizador en la solución añadiendo estabilizador a medida que el niquelado de las piezas se desarrolla en el baño [3-4].
2. PARTE EXPERIMENTAL
2.1 Materiales: Vaso de precipitado, Tubos de ensayo, Termómetro, electrodos de grafito, fuente de poder, calves hembra-macho....
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