Electrolisis Del Agua

ELECTROLISIS DEL AGUA

1. OBJETIVO
Demostrar que el agua esta formada por dos elementos distintos H₂O y poder formar oxigeno e hidrogeno en forma de gas (H₂) (O₂) también podemos aprender a haceruna electrolisis y para aprender a recoger un gas sobre una columna de liquido.

2. FUNDAMENTO TEORICO
El agua se hidroliza ligeramente de la siguiente forma:
H2O H+ + OH- (H+ Ξ H3O+)
Dapor tanto aniones y cationes.
La electrólisis consiste en una reacción química que se produce al paso de la corriente eléctrica. La electrólisis del agua conduce a la obtención de hidrógeno y oxígeno,los procesos son:
a) anódico se produce en el ánodo, lugar al que acuden los aniones que son negativos, por tanto el ánodo es el polo positivo y en el se produce una oxidación
2 OH- - 2e- 1/2O2 +H2O
b) catódico se produce en el cátodo, lugar al que acuden los cationes que son positivos, por tanto el cátodo es el polo negativo y en el se produce una reducción
2 H+ + 2e- H2O
El procesototal será la suma de ambos:
2 OH- + 2 H+ 1/2O2 + H2O + H2
2 H2O 1/2O2 + H2O + H2
Simplificada:
H2O 1/2O2 + H2

FRANCIS
3. MATERIALES Y REACTIVOS
Recipiente Transparentehidróxido de sodio
Dos cables estañados
Bateria de 9 v.
2 tubos de ensayo
Grafito
Papel periódico

4. PROCEDIMIENTO
Primeramente se llena el recipiente transparente con agua y dentro de eserecipiente se vacía el contenido de hidróxido de sodio, y se conecta una punta del cable estañado con el grafito y así mismo con el otro cable hacia el otro grafito, posteriormente se llena los dos tubos deensayo con agua pura, se lo cubre con papel periódico para evitar que se vacié, hasta llegar al recipiente con agua y hidróxido de sodio, ya dentro del recipiente se procede a retirar el papel periódicoy se lo introduce los dos grafitos a sus respectivos tubos de ensayo y una ves realizado esto, se conecta los dos polos uno al positivo y otro al negativo y es ahí donde se produce la reacción,...