Electrolisis (En Las Baterias)

INTRODUCCIÓN.

Bien, aquí tenemos dos electrodos de metal (tornillo y moneda) y un electrolito (jugo de limón). Los metales y algunos semiconductores, poseen lo que la química llama potencial normal de electrodo. Es un valor con el cual se mide la diferencia de potencial (voltaje) que generará ese metal, si se lo usa en conjunto con un electrodo estandarizado de hidrógeno.
Entonces, cuandohacemos nuestra pila casera con limón, lo que estamos realizando es colocar dos metales con diferente potencial normal de electrodo. Si lo quieres hacer, comprueba que si utilizas el mismo material en ambos electrodos, no se generará voltaje alguno.
El jugo del limón no es mas que un electrolito. Es decir, es una sustancia que contiene iones, y es capaz de efectuar la reacción entre los dos metalescon diferentes electronegatividades.

MATERIALES:
* 1 Limón.
* un clavo o alambre  de Cu (cobre)
* un clavo o alambre de Zn (cinc)
* una calculadora que se alimente con 1.5 v
* 2 pedacitos de alambres. (como usan las calcudadoras; rojo y negro)
* Multimetro (voltimetro).

PROCEDIMIENTO:
1. Introducimos los dos clavos y pedazos de metales en forma de cuña  enlos extremos del limón.
2. En el Cu (cobre) le conectamos el alambre y se conecta en el lado positivo, en la calculadora.
3. En el Zn (cinc) se conecta el alambre negativo.

Michael Faraday,
,
Químico inglés considerado el fundador de la electroquímica actual.
ELECTROQUÍMICA.
Es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energíaquímica.[1] En otras palabras, las reacciones químicas que se dan en la interface de un conductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor) y un conductor iónico (el electrolito) pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, un sólido.[2]
Si una reacción química es conducida mediante una diferencia de potencial aplicada externamente, se hace referencia a unaelectrólisis. En cambio, si la caída de potencial eléctrico, es creada como consecuencia de la reacción química , se conoce como un "acumulador de energía eléctrica", también llamado batería o celda galvánic
ELECTROLISIS.
Cuando se colocan electrodo en un electrólito y se aplica un voltaje, el electrólito conducirá electricidad. Los electrones solos normalmente no pueden pasar a través delelectrólito; en vez de ello, una reacción química sucede en el cátodo, consumiendo los electrones del cátodo, y otra reacción ocurre en el ánodo, produciendo electrones para ser capturados por el ánodo. Como resultado, una nube de carga negativa se desarrolla en el electrólito alrededor del cátodo, y una carga positiva se desarrolla alrededor del ánodo. Los iones en el electrólito se mueven para neutralizarestas cargas para que las reacciones puedan continuar y los electrones puedan seguir fluyendo.
Por ejemplo, en una solución de sal ordinaria (cloruro de sodio, NaCl) en agua, la reacción en el cátodo será:
2H2O + 2e− → 2OH− + H2
con lo que burbujeará gas hidrógeno; la reacción en el ánodo es:
2H2O → O2 + 4H+ + 4e−
con lo que se liberará gas oxígeno. Los iones sodio Na+ positivamentecargados reaccionarán hacia el cátodo, neutralizando la carga negativa del OH− ahí presente, y los iones cloruro Cl− reaccionarán hacia el ánodo neutralizando la carga positiva del H+ de ahí. Sin los iones provenientes del electrólito, las cargas alrededor de los electrodos harían más lento el flujo continuo de electrones; la difusión de H+ y OH− a través del agua hacia el otro electrodo tomaría mástiempo que el movimiento de los iones de sodio más prevalentes.
En otros sistemas, las reacciones de los electrodos pueden involucrar a los metales de los electrodos, así como a los iones del electrólito.
Los conductores electrolíticos pueden ser utilizados en dispositivos electrónicos donde la reacción química en la interfase metal/electrólito produce efectos útiles.

BATERÍA.
Una batería es...