Electrolisis

ELECTROLISIS

Su etimología nos ayuda a aclarar el significado del nombre: electro hace referencia a la electricidad y lisis proviene del verbo griego romper. Entonces electrolisis significa, literalmente, romper por medio de la electricidad. Una definición más precisa nos indica que la electrolisis es el proceso en el cual se emplea energía eléctrica para provocar un cambio químico.
Losprocesos electrolíticos tienen múltiples aplicaciones en la industria: se utilizan para obtener, con grandes porcentajes de pureza, sodio, hidróxido de sodio, cloro, flúor, magnesio, aluminio, hidrogeno y oxigeno.
Asimismo, la electrolisis es utilizada para purificar metales o para revestir superficies metálicas con el fin de proteger o embellecerlas, por ejemplo, el niquelado, cromado, plateado,dorado, etc.

CELDAS ELECTROLITICAS
Una celda electrolítica está compuesta por dos electrodos inmersos en una sal fundida o en una disolución. Para mover los electrones de un electrodo hacia el otro se necesita, además, una betería u otra fuente de corriente eléctrica. Al igual que en las celdas voltaicas, en el cátodo se lleva a cabo la reducción y en el ánodo la oxidación. Asimismo, el ánodo seconecta al polo positivo de la fuente de corriente continua y el cátodo al polo negativo.
Cuando la reacción redox no es espontanea, podrá forzarse a que se produzca si se le suministra el voltaje necesario. Así, por ejemplo, si se construye una celda electrolítica con un electrodo de magnesio en el ánodo y un cátodo de plata, la FEM producida tendrá un valor de 3.17 V. para que el procesoelectrolítico pueda llevarse a cabo, será necesario conectar una pila o batería que proporcione un mayor voltaje.

TIPOS DE ELECTROLISIS

Aunque los procesos electrolíticos son similares en cuanto al mecanismo que se lleva a cabo en ellos, podemos distinguir 3 tipos:
1. Electrolisis de sales fundidas.
Las sales que son producto de enlaces iónicos tienen entre sus características un alto puntode fusión y de ebullición. Cuando se va a realizar la electrolisis de una sal fundida, debe aumentarse la temperatura lo suficiente para que pueda darse el cambio de estado sólido al líquido. Una vez logrado lo anterior, se procede a colocar los electrodos y a suministrar la corriente necesaria para que el proceso electrolítico se lleve a cabo.

2. Electrolisis de disoluciones acuosas.
Comosu nombre lo indica, se procede a partir de la disolución de sales en agua, con lo cual se puede obtener la disolución iónica de la sal sin tener que elevar su temperatura, lo cual representa un ahorro tanto de energía como de dinero. Sin embargo, el medio acuoso interviene de forma determinante en el proceso electrolítico y puede suceder que si el potencial estándar de reducción de la sustanciaes menor que el correspondiente al agua, se obtenga oxigeno o hidrogeno en lugar de la sustancia deseada.

En los dos casos anteriores se utilizan electrodos inertes, es decir, electrodos que solo participan fungiendo como la superficie en la cual se lleva a cabo la reducción (cátodo) o la oxidación (ánodo).
La electrolisis de disoluciones acuosas es la base de numerosos procesos de extracción yfabricación importantes en la industria moderna. Tal es el caso de la sosa caustica, que se produce por la electrolisis de una disolución de sal común en agua. La reacción da como resultado cloro y sodio; este último reacciona a su vez con el agua de la pila electrolítica y produce sosa caustica e hidrogeno.

3. Electrolisis con electrodos activos
Existe este tipo de electrolisis en el quese utilizan electrodos activos, entendiendo que tanto el ánodo como el cátodo participan en la reacción.
La galvanoplastia es otra aplicación industrial electrolítica, se basa en el proceso de electrodeposición de un metal sobre una superficie que precisa un recubrimiento resistente y duradero, para de esta forma mejorar sus características. Con ello se consigue proporcionar no solo dureza,...