electrolisis

I. INTRODUCCION

En el laboratorio observaremos la electrolisis que es un proceso mediante el cual se utiliza la energía eléctrica para producir un cambio químico, consta en la separación de soluciones mediante la electricidad. Primero usaremos un tubo en U en la cual pondremos KI en un recipiente con los electrodos conectados a una fuente de 12v y veremos como se separan, en el ánodoobservaremos como se forma el I, mientras que en el cátodo observaremos la salida de H2, para comprobar al ánodo le echaremos CCl4 y al cátodo le echaremos Fenolftaleína. Luego haremos lo mismo con el CuSO4. Por ultimo usaremos Cu el cual veremos como se forma Cobre en el cátodo en el cual tendríamos que haber puesto una lámina de Cu.

II. MATERIALES
















1 tubo en ¨U¨Paños de limpieza








1 vaso de 250 ml
Gotero







2 electrodos de carbón
2 enchufes Cables eléctricos para conexiones











Tubos de ensayo
Gradilla
REACTIVOS










Alambre de Cu
Lamina de Cu













Ácido sulfúrico concentrado (H2SO4)
Ácido nítrico (HNO3)Indicador fenolftaleína
Indicador anaranjado de metilo



















Tetracloruro de carbono (CCl4)
Sulfato de cobre (CuSO4)






III. FUNDAMENTO TEORICO

ELECTROLITOS
Los electrolitos son sustancias que contienen partículas positivas o negativas con carga (iones) de diferentes elementos químicos .Dichas sustancias pueden conducir también laelectricidad, al estado de fusión, en caso de ser electrolitos sólidos.
Tipos de electrolitos:
•Electrolitos fuertes: Los que se ionizan totalmente en solución acuosa al pasar corriente eléctrica como los ácidos, como H2SO4, HCℓ, HNO3, también algunas sales iónicas como NaCℓ, LiCℓ, KC ℓ.
•Electrolitos débiles: Son los que se ionizan parcialmente en solución acuosa y pueden ser los ácidosdébiles como el CH3COOH ácido acético, el alcohol, que son muy débiles y son orgánicos, y el H2O que presenta enlaces covalentes.
ELECTROLISIS
Es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergida en la disolución. El electrodo conectadoal polo positivo se conoce como ánodo y el conectado al negativo como cátodo.
La palabra Electrolisis viene de las raíces electro, electricidad y lisis, separación.
ELECTRODOS
Superficies conductoras que en contacto con el electrolito logran la reacción de oxidación y reducción. Pueden ser:
•Solubles: Participan en la reacción y por lo tanto sufren cambios químicos durante el proceso.
Ej.:Zn, Cu, Ag, Fe, Sn, etc.
•Insolubles: No sufren cambios químicos en el proceso.
Ej.: Grafito, Pt, Pd, etc.
LEYES DE FARADAY
PRIMERA LEY DE FARADAY
La cantidad de sustancia que se libera o se deposita en un electrodo es proporcional a la cantidad de electricidad que pasa por la celda electrolítica.
m=i.t.Eq-g/F
Donde:
m= masadepositada o disuelta (g)
i= intensidad de corriente (A)
t= tiempo (s)
Eq-g=peso de 1 Eq-g
F=cantidad de corriente de un Faraday (1F=96500 C)

SEGUNDA LEY DE FARADAY
Si por dos o más celdas conectadas en serie pasa la misma cantidad de electricidad la misma cantidad de sustancia producida en sus electrodos es proporcional a sus pesos equivalentes.m1/m2=Peq1/Peq2

IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
A. Electrolisis de la solución de KI (electrodos insolubles)

Procedemos a lavar con agua potable o destilada los materiales a usarse.
Agregamos la solución de KI en el tubo en U con un aproximado de 1cm por debajo de la parte superior.
Colocamos el tubo en U en el vaso de 250 ml , con cuidado introducimos ambos electrodos de...