Electrolisis

Resumen

El día nueve de octubre se realizo este laboratorio de electrolisis el cual consistió en demostrar la ecuación oxido reducción con celdas voltaicas de cobre y zinc, donde la celda voltaicade zinc se oxida es decir que implica la pérdida de electrones y el cobre se reduce implicando la ganancia de electrones, además el electrodo donde ocurre la oxidación se llama ánodo y aquel dondeocurre la reducción se llama cátodo.
Palabras claves: oxido reducción, electrolisis, zinc, cobre, limón
Abstract

On October 9 this laboratory was performed electrolysis which was to demonstrate theequation voltaic cells oxide reduction with copper and zinc, where zinc voltaic cell oxidizes ie it involves the loss of electrons and copper is reduced implying the electron gain as well the electrodewhere oxidation occurs is called anode and one where reduction occurs is called the cathode
Keywords: oxide reduction, electrolysis, zinc, copper, lemon

Análisis:
* La sustancia que pierdeelectrones se oxida y la sustancia que gana electrones se reduce. es decir, el cinc se oxida y el cobre se reduce.
* Cuando se exprime el jugo de limón en la fruta, se liberan electrones que en contactocon la lámina de zinc originan corriente eléctrica dentro del circuito.
* Por ahora diremos que el zinc tiene mayor tendencia de “dar” electrones en tanto que el cobre tiene mayor tendencia de(recibir) electrones. Queda evidente que esta tendencia de dar y recibir puede ocurrir con otros elementos dependiendo apenas de tu potencial
* En relación a los dos elementos involucrados quedacomprobado que el zinc “da más que el cobre”, esta tendencia se atribuye la configuración electrónica más estable, por eso los electrones prefieren quedarse menos en el cobre o en el zinc.
* La lámina dezinc se oscurece por el cobre depositado en su superficie.

PORQUE NO PASABA ELECTRONES SIN EL PUENTE:

Porque no había un medio que facilitara el flujo de electrones que se encontraban libres en...