Electronegatividad

1.- ¿Qué es la electronegatividad y como se obtienen sus valores?
La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando está químicamente combinado con otroátomo. Cuanto mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlos.
Pauling la definió como la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia así. Sus valores, basados en datostermoquímicos, han sido determinados en una escala arbitraria, denominada escala de Pauling, cuyo valor máximo es 4 que es el valor asignado al flúor, el elemento más electronegativo. El elemento menoselectronegativo, el cesio, tiene una electronegatividad de 0,7.
2.- Explique las principales interacciones de carga eléctrica que presenta un electrón.
Se dividen en 2:
Intramoleculares:
-Enlacecovalente
-Enlace Ionico
-Enlace metalico
Intermoleculares:
-Puentes de hidrogeno
-Fuerzas de Van der Walls.

3.- Explique a que se refiere el efecto pantalla de los electrones y la carga nuclearefectiva.
Es el efecto de protección que los electrones de la capa interna otorgan a los electrones de valencia para minimizar la carga positiva del núcleo.
La carga nuclear efectiva es la cargapositiva que de manera efectiva recibe un electrón de la capa de valencia.

4.- Defina las siguientes propiedades atómicas y explique la variación periódica de las mismas:
a) Radio atomico: Es ladistancia que hay del núcleo al último orbital de la capa de valencia.
En un periodo, el radio atomico disminuye de izquierda a derecha, en una familia aumenta de arriba hacia abajo.
b) Volumen atomico:Es el lugar que ocupa un átomo en el espacio.
En un mismo periodo se observa una disminución desde los elementos situados a la izquierda del periodo, hacia los centrales, para volver a aumentar elvolumen progresivamente a medida que nos acercamos a los elementos situados a la derecha del periodo.

En un mismo grupo, el volumen atómico aumenta al aumentar el numero atómico, ya que al...