electronegatividad
Páginas: 2 (343 palabras)
Publicado: 1 de noviembre de 2014
La electronegatidad (EN) de un elemento es una medida de la tendencia relativa de un átomo a atraer electrones hacia sí mismo cuando está combinado químicamente con otro átomo.
Los elementos convalores elevados de electronegativad(no metales) suelen ganar electrones para formar aniones y los elementos con valores bajos de electronegatividad(metales), suelen perder eelctrones para formarcationes.
La electronegatividad de los elementos se expresa en una escala un poco arbitraria, llamada escala de Pauling .La electronegatividad del fluor 4.0 es la más grande de todos loselementos.
Lo cual nos dice que cuando el flúor está unido químicamente a otros elementos, tiene la mayor tendencia a atraer la densidad electrónica hacia sí mismo que cualquier otro elemento y eloxígeno es el segundo elemento más electronegativo.
De ordinario la electronegatividad de los elementos representativos aumenta de izquierda a derecha al recorrer los periódos y disminuye aldescender por los grupos.
Las variaciones entre los metales de transición no son tan regulares; no obstante siguen las tendencias d elos demás elementos. En general, tanto la energía de ionización comola electronegatividad son bajas para los elementos de la parte inferior izquierda de la tabla periódica y altas para aquellos de la parte superior derecha.
Ejemplo:
Tendencia de la EN
Ordenelos elementos siguientes según su electronegatividad creciente.
B, Na, F, O
Estrategia
La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha al recorrer un periodo y disminuye aldescender por un grupo.
Solución
El orden de la electronegatividad creciente es Na ˂ B˂ O˂ F
A pesar de que la escala de electronegatividad es un poco arbitraria podemos utilizarla conconfianza razonable para hacer prediccines respecto al enlace químico. Dos elementos con electronegatividades muy distintas (un metal y un no metal) tienden a reaccionar entre sí para formar compuestos...
Los elementos convalores elevados de electronegativad(no metales) suelen ganar electrones para formar aniones y los elementos con valores bajos de electronegatividad(metales), suelen perder eelctrones para formarcationes.
La electronegatividad de los elementos se expresa en una escala un poco arbitraria, llamada escala de Pauling .La electronegatividad del fluor 4.0 es la más grande de todos loselementos.
Lo cual nos dice que cuando el flúor está unido químicamente a otros elementos, tiene la mayor tendencia a atraer la densidad electrónica hacia sí mismo que cualquier otro elemento y eloxígeno es el segundo elemento más electronegativo.
De ordinario la electronegatividad de los elementos representativos aumenta de izquierda a derecha al recorrer los periódos y disminuye aldescender por los grupos.
Las variaciones entre los metales de transición no son tan regulares; no obstante siguen las tendencias d elos demás elementos. En general, tanto la energía de ionización comola electronegatividad son bajas para los elementos de la parte inferior izquierda de la tabla periódica y altas para aquellos de la parte superior derecha.
Ejemplo:
Tendencia de la EN
Ordenelos elementos siguientes según su electronegatividad creciente.
B, Na, F, O
Estrategia
La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha al recorrer un periodo y disminuye aldescender por un grupo.
Solución
El orden de la electronegatividad creciente es Na ˂ B˂ O˂ F
A pesar de que la escala de electronegatividad es un poco arbitraria podemos utilizarla conconfianza razonable para hacer prediccines respecto al enlace químico. Dos elementos con electronegatividades muy distintas (un metal y un no metal) tienden a reaccionar entre sí para formar compuestos...
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