Electroquimica y métodos

1.1 identificar electroquímica y sus métodos
Electroquímica es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química. En otras palabras, las reacciones químicas que se dan en la interfase de un conductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor) y un conductor iónico (elelectrolito) pudiendo ser una disolución y enalgunos casos especiales, un sólido.
Si una reacción química es conducida mediante una diferencia de potencial aplicada externamente, se hace referencia a una electrólisis. En cambio, si la caída de potencial eléctrico, es creada como consecuencia de la reacción química , se conoce como un "acumulador de energía eléctrica", también llamado batería o celda galvánica.
Las reacciones químicas dondese produce una transferencia de electrones entre moléculas se conocen como reacciones redox, y su importancia en la electroquímica es vital, pues mediante este tipo de reacciones se llevan a cabo los procesos que generan electricidad o en caso contrario, son producidos como consecuencia de ella.
En general, la electroquímica se encarga de estudiar las situaciones donde se dan reaccionesde oxidación y reducción encontrándose separadas, físicamente o temporalmente, se encuentran en un entorno conectado a un circuito eléctrico. Esto último es motivo de estudio de la química analítica, en una subdisciplina conocida como análisis potenciométrico
Hay varias aplicaciones electroquímicas importantes en el marco de la naturaleza y de la industria. La generación de energía química enla fotosíntesis es también un proceso electroquímico, así como la producción de metales como aluminio y titanio y en el proceso de galvanización con metales.
En el mecanismo de los alcoholímetros también aparece la electroquímica, donde un metal se oxida mediante electro deposición y se detecta el nivel de alcohol de los conductores ebrios gracias a la redox del etanol.
Los impulsos nerviosos enlas neuronas están basados en la energía eléctrica generada por el movimiento de los iones de sodio y potasio hacia dentro y hacia afuera de las células. Ciertas especies de animales, como las anguilas, pueden generar un fuerte potencial eléctrico capaz de incapacitar animales mucho mayores que las mismas.
Métodos Electroquímicos
La aplicación de métodos redox y electroquímicos para la determinación deanalitos de interés.
La electroquímica abarca los procesos físicos y químicos que involucran la transferencia de cargas. Dos categorías de procesos electroquímicos se aplican a las mediciones cuantitativas en el análisis químico:
La potenciometría – medición de un potencial (voltaje)
Los métodos electrolíticos – mediciones de corrientes.
En ambas, se relaciona la medición electroquímica con laconcentración de un analito.
Los métodos potenciométricos se apoyan en la señal que genera la energía libre contenida en el sistema para  determinar los analitos de interés. A ellos nos referiremos con mayor detalle adelante.
Los métodos electrolíticos se basan en la aplicación de una fuerza electromotriz externa para llevar a cabo un proceso que espontáneamente no puede ocurrir. Cuando la fuerzamotriz externa que se aplica es un voltaje, la corriente resultante es la señal que se mide. Cuando se aplica una corriente, el voltaje resultante es la señal a medir. Las técnicas que emplean un potencial son denominadas voltamétricas. Las que se basan en la apicación de una corriente se denominan galvanostáticas.
Esta sección, además de introducir los métodos de la volumetría de oxidación reducción(redox), pretende mostrar la esencia de los métodos electroquímicos de análisis cuantitativo, en especial las técnicas potenciométricas al análisis de especies químicas de interés.
Es necesario que Usted repase los conceptos ya vistos en la asignatura de Química sobre las reacciones redox y el balanceo de las mismas por el método de oxidación reducción. Resulta también conveniente revisar...