Electroquimica

Electroquímica…
La electroquímica es la parte de la química que relaciona la energía eléctrica con la energía química que se inter cambia durante las reacciones químicas. Algunas aplicaciones de procesos electroquímicos son baterías de los automóviles y las pilas.
En los siglos XVIII y XIX los científicos empezaron a descubrir la estrecha relación existente entre dos fenómenos aparentementedesligados: la corriente eléctrica y las reacciones químicas. Así se origino la electroquímica, disciplina que estudia como el paso de la electricidad puede desencadenar cambios químicos, así como la producción de energía eléctrica a partir de una reacción química.
• Raciones de oxido-reducción Una reacción de oxidación-reducción o redox es aquella en la que se transfieren electrones de un reactivoa otro. Estas reacciones involucran dos procesos: oxidación y reducción. Ejemplo: cuando se introduce una placa de zinc metálico en una solución concentrada de sulfato cúprico (CUSO4), se observa que, al cabo de algún tiempo la placa de zinc queda recubierta de una capa de cobre metálico. La ecuación química que describe el proceso es: Zn0 + CUSO4 CU + Zn SO4 tanto el sulfato cúprico como elsulfato de zinc son compuestos iónicos que, ya sea fundidos o en solución acuosa, se disocian en los iones correspondientes: Zn0 + CU2+ + SO2-4 CU0 + Zn2+ + SO2-4. Como el ion de sulfato SO2-4 aparece en ambos lados de la educación, esta se puede escribir de manera más sencilla: CU2+ + Zn0 CU0 + Zn2+ esta ecuación química no indica que durante la reacción, el átomo de zinc eléctricamente neutro alprincipio, se ha transformado en el ZN2+ para lo cual ha tenido que ceder 2 electronos. Por el contrario, el ion CU+ se ha convertido en un átomo de cobre in carga eléctrica, CU0, para lo cual tuvo que aceptar 2 electrones. `
• Electrólisis la electrolisis e uno de los procesos electroquimicos mas importantes en el cul el flujo de una corriente electrica a traves de una porco de materia, generacambios quimicos en esta, dichos cambios o reacciones quimicas no se reproducen en ausencia de una fuente de eneria electrica y todo el proceso sucede en un dispositivo llamado celda electronica. Una celda es empleada para determinar si una solucion es o no es electronica. Podemos afirmar que una celda eletronica, el electrodo donde ocurre la reduccion es el cátodo y aquel en donde ocurre la oxidacioncorresponde al ánodo. 
• Aplicaciones de la electrólisis: tres compuestos de gran importancia, el NaOH, el Cl2 y el H2 se obtiene a partir de la electrólisis de una solución acuosa concentrada NaCl, conocida salmunera. El hidrogeno se produce en el cátodo mediante la reacción: 2H2O + 2 e-- H2(g) + 2 OH-(ac) simultáneamente el cloro se produce en el ánodo: 2Cl—(ac) Cl2(g) + 2e-- el tercerproducto, el NaHO, se reproduce en la reacción 2NaCl(ac) + 2H2O(I) Cl + H2(g) + 2NaOH(ac) La reacción total se resume de la siguiente manera: 2H2O(I) + 2Cl(ac) H2(g) +Cl2(g) + 2OH(ac) . tanto el hidrogeno como el cloro producidos se sacan, purifican y comprimen para ser almacenados en cilindros y posteriormente utilizados
Potenciales de oxidación- reducción
El potencial de reducción de una sustancia esla tendencia de los átomos de esta para aceptar electrones (que tan fácil se reducen estos átomos). El potencial de reducción implica la existencia de dos polos o electrodos, por lo que no es posible medir el potencial de un electrodo aislado. Por esta razón el potencial de una sustancia cualquiera se especifica en relación con otra sustancia, tomada como patrón. Por convención, el Hidrogeno setoma como patrón y se le asigna arbitrariamente un potencial de reducción igual a cero, referido para una presión de una atmosfera, una temperatura de 25 ºC y una concentración de protones (H+) 1M. Bajo estas condiciones se puede medir el potencial de una sustancia cualquiera por medio de una celda en la cual una de las semiceldas contiene un electrodo de hidrogeno (denominado electrodo normal de...