Electroquimica

De los cationes encontrados en la mayoría de los sisemas de agua dulce, el calcio tiene generalmente la mayor concentración. La química del calcio, si bin es bastante complicada, es más simple que lade los iones de metales de transición encopntrados en el agua. El calico es un elemento importante en muchos procesos geoquímicos y los minerales constituyen las fuentes primarias del ión calcio enlas aguas. Entre los minerales primarios que contribuyen a este elemento está el yeso, (CaSO4 * 2H2O), la anhidrita (CaSO4), la dolomita, (CaMg(CO3)2), la calciyta y la aragonitaq, diferentes formasminerales del CaCO3.
El ión del calcio junto con el del magnesio determinan la dureza del agua. Su manifestaci´n más común es el precipitado coaguloso formado por ej jabón en agua dura. La durezatemporal se debe a la presencia de iones calcio y bicarbonato en el agua y puede eliminarse hirviéndola:
Ca2+ + 2HCO3- CaCO3 + CO2 + H2O
En un agua con dureza temporal, el aumento de la temperaturadesplaza la reacción hacia la derecha, despidiendo CO2 gaseoso, formando un precipitado blanco de carbonato de calcio cuando se hierve el agua.
El agua con altos niveles de CO2 disuelve fácilmente el calciode sus carbonatos minerales:
CaCO3 +CO2 + H2O Ca2+ + 2HCO3-
Al invertir la reacción y se pierde CO2 del agua, se forman depósitos de carbonato de calcio, por lo que la concentración de CO2 determinala magnitud de la disolución del carbnato.
El origen predominante del ión carbonato son las rocas calizas, las cuales están constituidas predominantemente de carbonato de calcio. Aunque esta sal escasi insoluble, se disuelve una pequelña cantidad cuando hay aguas en contacto con ellas.
¿Cómo sabemos si el agua es dura?
Se determina el índice de dureza del agua, el cual mide la concentracióntotal de iones Ca2+ y Mg2+, las principales especies responsables de la dureza. La dureza puede determinarse valorando una muestra de agua con ácido etilendiaminotetracético, la cual forma complejos...