electroquimica

EQUILIBRIO QUÍMICO EN SISTEMAS ACUOSOS

PROCESOS
ELECTROQUÍMICOS

HIDRO Y ELECTROMETALURGÍA - PROFESOR JULIO ELIAS PEDRAZA ROSAS

PROCESOS ELECTROQUÍMICOS

Son procesos en donde haytransferencia de
electrones, es decir, se realizan a través de
Reacciones de Oxidación/Reducción
(Óxido-Reducción o Redox)

EQUILIBRIO QUÍMICO

PROCESOS ELECTROQUÍMICOS

En las reacciones de estetipo de procesos :
Siempre tiene que haber un elemento químico que se oxida y
otro que se reduce: un oxidante y un reductor.
Número de electrones ganados o perdidos debe ser igual, de tal
modo queen el sistema siempre exista un balance tanto de
electrones como de cargas eléctricas de las diferentes especies
que intervienen en la reacción.
La reacción neta, total, global o de celda
Suma dedos semirreacciones, la de oxidación más la de reducción
No debe incluir electrones sino solo las especies que contengan
los elementos que se oxidan y los que se reducen.
EQUILIBRIO QUÍMICOPROCESOS ELECTROQUÍMICOS

Reacción de Oxidación = Reacción Anódica
Es la reacción en la cual se generan electrones
desde un átomo o grupo de átomos.
Reacción de Reducción = Reacción Catódica
Es lareacción en la cual se consumen electrones
por un átomo o grupo de átomos.

EQUILIBRIO QUÍMICO

PROCESOS ELECTROQUÍMICOS

Ejemplos de Procesos Electroquímicos en Hidrometalurgia
1- Disoluciónde cinc con ácido.
i. Reacción de Oxidación
Zn0 = Zn++ + 2eii. Reacción de Reducción
2H+ + 2 e- = H2
--------------------------------------------------------------------------Reacción global:Zn0 + 2H+ = Zn++ + H2
2- Precipitación de cobre con hierro (cementación).
i. Reacción de Reducción
Cu++ + 2 e- = Cu0
ii. Reacción de Oxidación
Fe0 = Fe++ +2e-----------------------------------------------------------------------------Reacción global:
Cu++ + Fe0 = Cu0 + Fe++

EQUILIBRIO QUÍMICO

PROCESOS ELECTROQUÍMICOS

Ejemplos de Procesos Electroquímicos en Hidrometalurgia
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