Electroquimica

“Estudia la interconversión de energías
eléctrica y química”

Procesos RED-OX

Procesos en los cuales ocurre un intercambio de electrones entre dos especies químicas

Es importanterecordar que:
a) La electronegatividad es la capacidad
para atraer , recibir o aceptar electrones

b) El número de oxidación es la cantidad de
electrones que un átomo puede ganar operder

c) El estado de oxidación es la carga neta que
una especie química adquiere en un
intercambio de electrones

Conceptos básicos

Oxidación
-Ganancia de oxígeno
-Pérdida deelectrones
-Pérdida de hidrógeno
-Aumento en el número de oxidación
- ejemplos
Na° ------- Na+ + e
2CO + O2 ----- 2CO2

Reducción

-Pérdida de oxígeno
-Ganancia de hidrógeno-Ganancia de electrones
-disminución en el número de oxidación
-ejemplos
Cu+2 + 2e ------- Cu°
H2O2 ----------H2O + O2

Agente oxidante

- especie que se reduce durante el procesoAgente reductor

- especie que se oxida durante el proceso

Reacciones Oxido-reducción

Procesos en los cuales una de las especies se oxida y otra se reduce

Las reacciones de oxidación yreducción ocurren en forma simultánea y dependen una de la otra.

No puede haber oxidación sin reducción y viceversa

Potencial de electrodo

-Mide la capacidad de una especie química
deoxidarse o reducirse
- por lo general se reportan como potenciales
de reducción
-Se expresa en voltios (V )

Potenciales de reducción

Elemento de referencia:
“el hidrógeno”

2H+ +2e ---- H2 E° = 0.0V

-valores positivos para agentes oxidantes y negativos para agentes reductores

Serie electroquímica

clasificación de los elementos en función de su actividadelectroquímica
(pág 55 manual de química)

Celda

Lugar donde ocurre una reacción redox
- celda electroquímica . se produce energia
eléctrica
- celda electrolítica: consume energia
elèctrica...