Electroquímica

Nombre de la práctica:IV.1 IDENTIFICACIÓN DE ELECTROLITOS Y NO ELECTROLITOS | Práctica1 | Páginas9 | Páginas de la1 a 9 |
Integrantes de equipo: Frías Espíndola BrendaGonzález Avalos Abigail Gpe.Balderas Morín Laura Anahí Sinahi Chavez Rivas | Autorizó: |
| Fecha:3 de febrero del 2012 |
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Contenido | Página |
I. INTRODUCCIÓN | 2 |
II. CONOCIMIENTOS PREVIOS | 3 |
III.OBJETIVO | 4 |
IV. METODOLOGIA IV. 1. Material y equipo IV. 2. Reactivos y soluciones IV. 3. Requerimientos de seguridad IV.4. Disposición de residuos IV. 5. Procedimiento | 555556 |
V. RESULTADOS V.1 Cálculos | 8- |
VI. DISCUSION | 8 |
VII. CONCLUSIONES | 9 |
VIII. BIBLIOGRAFIA | 9 |
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I.INTRODUCCIÓN
El movimiento de los electrones en unalambre metálico produce corriente eléctrica y no es la única forma de transportar electricidad, existe la teoría de la disociación electrolítica mediante la cual Arrenius trató de explicar la conductividad eléctrica de ciertas disoluciones acuosas. En estas disoluciones la corriente es transportada por los iones disueltos que provienen de la disociación de ciertos compuestos cuando entran encontacto con el agua. A las sustancias que no pueden conducir la electricidad cuando están en estado sólido, pero que pueden hacerlo al disolverse en agua, se les llama electrolitos.
Todos los solutos que se disuelven en agua se agrupan en dos categorías: electrolitos y no electrolitos. Se llaman soluciones electrolíticas a todas aquellas en las que el soluto se encuentra disuelto en el solventeformando iones y que conducen la corriente eléctrica.
Los electrolitos se disocian en dos tipos de iones: los aniones con carga negativa y cationes con carga positiva, estos son los responsables de la conducción eléctrica, porque en disolución el movimiento de los electrones libres no es como en los metales. Si se sumergen en una disolución electrolítica dos placas o alambres con cargas opuestas, loscationes se moverán al lado negativo y los aniones lo harán al polo positivo. La corriente eléctrica que se establece en la disolución por el movimiento de los iones, se mantiene hasta que el número de cargas acumuladas en su superficie cancela su propia carga y elimina así la atracción eléctrica del polo sobre los iones disueltos. Por ejemplo, en una solución de NaCl, KCl o Na2SO4 no hay ni unasola molécula de cloruro de sodio, cloruro de potasio o sulfato de sodio:
NaCl → Na+ + Cl-
KCl → K+ + Cl-
El NaCl y el KCl se disocian en 2 iones elementales, mientras que el Na2SO4 se disocia dando, por un lado, 2 iones sodio y, por el otro, un radical sulfato, que tiene 1 azufre y 4 oxígenos. Esto es debido a la disociación y cómo ésta se relaciona con los tipos de enlace que hay entre lasdistintas partes de una molécula y con las propiedades o la naturaleza del agua.
Un no electrolito no conduce la corriente eléctrica cuando se disuelve en agua.

II.CONOCIMIENTOS PREVIOS.
1. Investigar la clasificación de los electrolitos.
Los electrolitos pueden ser fuertes o débiles, según estén parcial o totalmente ionizados o disociados en el medio acuoso
2. Definir los conceptos:electrolito, electrolito fuerte, electrolito débil, no electrolito, disociación y grado de disociación.
Electrolito: es una sustancia que al disolverse en agua, da lugar a la formación de iones, permitiendo que haya corriente eléctrica
Electrolito fuerte: es toda sustancia que al disolverse en agua, provoca exclusivamente la formación de iones con una reacción de disociación prácticamenteirreversible
Electrolito débil: es una sustancia que al disolverse en agua, produce iones parciales, con reacciones de tipo reversible
No electrolito: es una sustancia que nop produce iones en solución, y por lo tanto no conduce la electricidad.
Disociación: proceso en el cual, complejos o sales se separan en iones o radicales usualmente de manera reversible
Grado de disociación: se define como...