Electroquímica

ELECTROQUÍMICA

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Estudia las relaciones entre la energía química y la

ELECTROQUÍMICA

energía eléctrica.

Reacción redox que libera E

Electricidad

electricidad

inducereacciones redox
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ELECTROQUÍMICA

Oxidación

2HBr + H2SO4

SO2 + 2H2O + Br2

Reducción

Br- + SO42-

SO2 + Br2

Las semirreacciones son:
Br-

Br2

SO42-

SO2

(Semirreacción deoxidación)

(Semirreacción de reducción)
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Celda galvánica

ELECTROQUÍMICA

Flujo de electrones
Electrodo
(+)

Electrodo
(-)
Puente salino

e-

Especies
reducidas
e-

Especiesoxidadas
Aniones

Especies
oxidadas

Especies
reducidas

Cationes
Compartimiento ANÓDICO
Ocurre la oxidación

Compartimiento CATÓDICO
Ocurre la reducción
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ELECTROQUÍMICA

Celdagalvánica

Reacción anódica
Zn(s)

Zn2+(ac) + 2eCu2+(ac) + 2e-

Cu(s)

Reacción catódica

Zn(s) + Cu2+(ac)

Zn2+(ac) + Cu(s)

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Electrodo de hidrógeno
ELECTROQUÍMICA

Porconvención

0.00 V.
2H+ + 2eH2

H2
2H+ + 2e-

El H2 se disocia en el Pt
El Pt es conductor

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Pila galvánica Cinc - Hidrógeno

Zn(s) + 2H+(ac)

Zn2+(ac) + H2(s)
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Pila galvánicaHidrógeno - Cobre

Cu2+(ac) + H2(g)

Cu(s) + 2H+(ac)
8

ELECTROQUÍMICA

POTENCIALES ELECTROQUÍMICOS ESTÁNDARES

fem: fuerza que ocasiona que los electrones se desplacen.

Se mide en voltios (V)1 voltio: diferencia de potencial necesaria para impartir 1
joule (J) de energía a una carga de 1 coulomb.

1 coulomb: cantidad de carga que atraviesa por un punto
de un circuito eléctrico cuandofluye por él una corriente
de 1 amperio durante 1 segundo.

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MEDICIÓN DE POTENCIALES ELECTROQUÍMICOS ESTÁNDARES

ELECTROQUÍMICA

Condiciones estándar
Los reactivos y productos sonlíquidos o sólidos puros

Los solutos en solución acuosa tienen una concentración de 1.0 M
Los reactivos o productos gaseosos tienen una presión de 1.0 atm
La temperatura de medición es 298 K ó 25ºC...