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CUESTIONARIO ACIDO-BASE Y REDOX




Acido-Base:

1.- Dibuje una escala de pH y explíquela

2.- Calcule la concentración de iones H+ en una disolución de NaOH 0,62 M
R=1,6x10-14M

3.-Se prepara una disolución disolviendo 18,4 g de HCl en 662 ml de agua. Calcule el pH de la disolución R= 0,118

4.- Complete con la palabra ácida, básica o neutra para las siguientesdisoluciones:
a.- pOH>7
b.- pOH =7
c.- pOH< 7

5.- Clasifique cada una de las siguientes especies como una base débil o fuerte:
a.- LiOH b.- CN- c.- H2O d.-CLO4- e.- NH2-

6.- El pH de una disolución de un ácido monoprótico 0,0642 M es de 3,86 ¿Se trata de un ácido fuerte?
7.- Defina lo que es acidez
8.- ¿Qué ocurre en una neutralización?9.- ¿Cuál es el pH de una solución que tiene una [OH]=0.023M? R=12,36
10.- Si la sangre tiene un pH de 7.3 ¿Qué concentración de H+, (OH)- y que pOH tiene?
R= [H+]=5x10-8M; [OH-]=2x10-7M;pOH=6,70
11.- ¿Qué es una solución buffer? Y ¿para qué sirve?
12.- Comente las fuerzas que presentan las moléculas de agua
13.- ¿En qué se basa la fuerza hidráulica?
14.- Si una solución de H2SO4 tiene12% y una densidad de 0,98 g/L ¿Qué concentración molar tiene? R= 1,2 M
15.- Se tiene 2,5 L de una solución de HNO3 0,6 N , si lo quiero diluir para preparar una solución y se toma una alícuotade 10 ml para aforarlo en 500 ml de solución ¿Qué concentración tendrá la solución nueva? R= 0,012 N

REDOX

1.-Balanceo de ecuaciones por método redox

a.- H2O2 + Fe+2 => Fe+3 + H2O (disoluciónácida)
b.- Cu + HNO3 => Cu+2 + NO + H2O (disolución ácida)
c.- CN- + MnO4- => CON- + MnO2 (disolución básica)
d.- Br2=> BrO3- + Br- (disolución básica)

2.- ¿De qué proceso estamos hablando aquíCr/K2CrO4//Zn/ZnCrO4?

3.- Realice un cuadro de diferencias entre las celdas galvánicas y las celdas de concentración

4.- Realice un cuadro sinóptico de la clasificación de las baterías....