En cuántos tipos podemos clasificar los fenómenos de volatilización y cuál es la base de esta clasificación

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LABORATORIO Nº 1: PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
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1. INTRODUCCIÓN:

Las soluciones son mezclas homogéneas de un solvente y uno o varios solutos, se caracterizan por poseer una sola fase, tener la misma composición en todas sus partes, no se pueden separar por filtración o decantación, se puedenseparar por evaporación, osmosis y filtración molecular. Los estudiantes deben dominar el concepto de soluciones y su aplicación en las técnicas de análisis utilizadas en el análisis convencional y análisis de control de calidad de los diferentes procesos de la industria.

2. OBJETIVO
* Llevar a la práctica los conocimientos adquiridos en forma teórica sobre los procesos de preparación desoluciones
* Identificar los equipos, materiales y elementos de laboratorio requeridos para preparar soluciones
* Manejar correctamente los equipos, materiales y elementos de laboratorio requeridos para preparar soluciones

3. MATERIALES Y REACTIVOS
2 Pipetas Graduadas 5 mL, 4 Balones aforados de 100 mL, 2 Vasos de precipitado de 100mL,
1 Espátula, Balaza analítica, 1 varillaagitadora de vidrio, frasco lavador, frascos ambar de 100 mL.

Hidróxido de sodio en perlas, Cloruro de sodio, Amoniaco Concentrado, Nitrato de Plata, Ácido Sulfúrico del 96-98% p/p, Agua Destilada o deionizada

Peras de succión, Gafas de seguridad, bata, guantes de latex, campana extractora

4. PROCEDIMIENTO

Realice los cálculos necesarios para preparar 100 mL de cada una de las solucionessiguientes:

NaCl a 500 mg/L, NaOH 0.10 N, NH4OH 0.10 N, (**)AgNO3 0.020 N y H2SO4 0.10 N

De acuerdo con los cálculos realizados Tome la cantidad de soluto a preparar ya sea pesando o midiendo con una pipeta el volumen requerido de soluto. Deposite el soluto en el balón volumétrico de 100 mL, si es líquido, o en el vaso de precipitado, si es sólido, adicione la mitad delsolvente requerido, agite hasta disolver el soluto, luego complete el volumen de la solución hasta 100 mL. Tomando como lectura la parte inferior del menisco.

Para verificar la exactitud en la preparación de cada solución, se procede a titular con un patrón cada una de ellas, por el método volumétrico, esto lo realizará el docente o el auxiliar a cargo.-------------------------------------------------
(**) Sólo lo preparan los estudiantes del Programa de Química en Analítica I

5. CÁLCULOS
Realice los cálculos en el cuaderno de laboratorio, antes y después de la práctica.

Ecuaciones:

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%p/p = ‘(gramos soluto/g solución) * 100
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-------------------------------------------------%p/v = (gramos soluto/mL solución )* 100
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%v/v = (mL soluto/mL solución )* 100
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ppm = miligramos soluto/L solución ó ppm = miligramos soluto/kg solución-------------------------------------------------

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ppb = microgramos soluto/L solución ó ppb = microgramos soluto/kg solución
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ppt = nanogramos soluto/L solución ó ppt = nanogramos soluto/kg solución-------------------------------------------------

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M = moles soluto / Volumen (litro solución) M = gramos soluto/ (peso mol soluto* Volumen)
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N = Eq - g / Volumen (litro solución) N = gramos soluto * e /...
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