Encuentre dos mundos

“Año de la Integración Nacional y el Reconocimiento de Nuestra Diversidad”
Instituto Superior Tecnológico
Ciencias de la Salud

ESPECIALIDAD
FARMACIA A-1
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Preparación de Soluciones
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Preparación de Soluciones
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Soluciones deuso en el Laboratorio

* DOCENTE :
* CURSO :
* CICLO : III
* TURNO : MAÑANA
* INTEGRANTES : *LEILY CHUQUILIN REQUEJO
* JIANINA FASABI HUAYABAN
* ALEXA GUEVARA MALDONADO
* MARTHA GONZALES PASHANASI
* PILAR GONZALES PASHANASI
* KARINA PILCO FLORES

PUCALLPA – PERÚ
2012DEDICATORIA

A todos los que me inculcan a seguir adelante ya sea en el aspecto moral y económico para poder cumplir esta meta trazada, y así poder dar todo lo aprendido.

AGRADECIMIENTO

Agradecemos a Dios todo poderoso, a nuestros padres y a las personas que nos apoyan incondicionalmente para concretizar este anhelado sueño, y así poder ser unos profesionalesde bien, y así poder servir nuestro País

PRESENTACIÓN

Esta pequeño trabajo está elaborado con mucha pesquisa y también está presentado a todos mis compañeros y profesor esperando que dicha información les sirva para engrandecer vuestros conocimientos y así poder contribuir con el aprendizaje e impartirlo con nuestros compañeros lo aprendido.
El propósito de este trabajo es aprender más encada clase elaborada.


INTRODUCCIÓN

Las soluciones se definen como mezclas homogéneas de dos o más especies moleculares o iónicas. Las soluciones gaseosas son por lo general mezclas moleculares. Sin embargo las soluciones en la fase liquida son indistintamente mezclas moleculares o iónicas.
Cuando una especie molecular o iónica se dispersa hasta el grado de que, a una temperaturadada, no se disuelva más, se dice que la solución está saturada. Los componentes de una solución son las sustancias puras que se han unido para obtenerla y convencionalmente reciben los nombres de soluto y solvente. Este último es el componente que se halla presente en mayor cantidad.
Para expresar la concentración de las soluciones se utilizan los términos de diluida y concentrada. Pero estostérminos son imprecisos, ya que no indican la cantidad de soluto disuelto en una cantidad dada de solución o de disolvente, es decir, la concentración exacta.

ÍNDICE

1. CARATULA 01 pág.
2. DEDICATORIA 02 pág.
3. AGRADECIMIENTO 03 pág.
4. PRESENTACIÓN 04 pág.
5. INTRODUCCIÓN 05 pág.
6. ÍNDICE 06 pág.
7. PREPARACIÓN DE SOLUCIONES07 pág.
a. Procedimiento 08 pág.
8. PREPARACIÓN DE SOLUCIONES 09 pág.
b. Procedimientos 10 pág.
9. SOLUCIONES DE USO DE LABORATORIO 11 pág.
c. Objetivo 11 pág.
d. Resumen 11 pág.
e. Introducción teórica 11 pág.
f. Materiales 17 pág.
g. Reactivos 19 pág.
h. Desarrollo 19pág.
i. Datos cálculos y resultados 21 pág.
10. CONCLUSIONES 23 pág.
11. BIBLIOGRAFÍA 24 pág.
12. ANEXOS 25 pág.

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

* OBJETIVO:
Preparar soluciones de uso en laboratorio

* MATERIALES:
* Agua destilada (1 litro)
* Alcohol etílico 96°
* Legía (Hipoclorito Ha) If. 250 ml

* PROCEDIMIENTOS
1°SOLUCIÓN DE LEGÍA AL 10 %: 100 ML
a) Medir 10 ml de legía
b) Agregar A.D. Esp. - 100 ml
c) Envasar: Botella plástica de agua
d) Rotular y fechar

2° SOLUCIONE DE ALCOHOL AL 70 % (ALCOHOL MEDICINAL)
a. Medir 70 ml de alcohol 96 °
b. Agregar A.D. Esp. - 100 ml
c. En B.

3° INTERPRETACIONES

% Vol.SolutoVol.Solvente x 100

Identificar en c/solución los...