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PUREZA DE REACTIVOS
Todos los reactivos contienen algún tipo de impurezas, si se trata de reactivos de gradoanalítico las impurezas se encuentran detalladas en clase y cantidad.Cuandose realizan cálculos estequeométricos es necesario tener el cuenta el porcentaje deimpurezas que tienen los reactivos.
Ejemplo
Si la piedra caliza tiene una pureza en CaCO
3
del 92 %,cuántos gramos de CaOse obtendrán por descomposición térmica de 200 gramos de la misma?CaCO
3
----------------- CaO + CO
2
 Se observa que 100 g de piedra caliza dan 56 g de CaO. Pararesolver elproblema se tiene en cuenta el porcentaje de pureza para determinar cuanto delos 200 g son realmente piedra caliza.Se tiene: 200 x 92 /100 = 184 g de piedra caliza puraA partirde ese dato se plantea la proporción:
 
184 g caliza x 56 g de cal / 100 g caliza = 103,04 g cal
RENDIMIENTO DE LA REACCION
Cuando se plantea una experimentación en el laboratorio o enuna industria se hacen, en primer lugar, unos cálculos teóricos respecto de la cantidad de producto que se espera en lareacción objeto de estudio; después se pasa a laexperimentación. Normalmente a la práctica se obtienen menos productos de los que habíamos previsto en lateoría. Los motivos más importantes de esta transformación parcial son:- Que se produzcan reaccionessecundarias para dar otros productos.- Que haya impurezas en los reactivos.- Que la reacción sea de equilibrio.
La eficacia de una reacción la mediremos mediante su rendimiento (), que seexpresaen tanto por ciento (%):REACTIVO LIMITANTE
Si nos paramos a pensar un momento nos surge una pregunta evidente: cuando se acaba unareacción química? Y la respuesta es bien sencilla;una reacción química se termina cuandose agota como mínimo uno de sus componentes. Este componente es el reactivo limitante, ytodos los cálculos se han de hacer a partir de este.