Enlace metalico

Enlace metálico
El enlace metálico es el que mantiene unidos los átomos de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos con otros, lo que produce estructuras muycompactas. Se trata de redes tridimensionales de tres tipos principalmente: 1.     Cúbica centrada en las caras o red cúbica compacta
(Cu, Ag, Au, Pt, etc.)2.     Hexagonal compacta (Mg, Zn, Cd, etc).3.Cúbica centrada en el cuerpo (metales alcalinos),
Las propiedades físicas de los metales son muy diferentes a las de los demás compuestos y la teoría que intente explicar este enlace deberá dar tambiéncumplidas respuestas a todas estas características especiales. Estas son:

Estado natural, Conductividad., Brillo metálico, Ductilidad y maleabilidad. Emisión de electrones, Densos, Altos puntosde fusión y de ebullición. Insolubles en agua y en disolventes orgánicos.

A)    Modelo del gas electrónico o del mar de electrones:

A principios del siglo XX se propuso un modelo basado en laestimación de que los metales están formados por la aglomeración de iones positivos (son los átomos del metal que han perdido sus electrones de valencia) situados a la distancia adecuada que les permitala repulsión electrónica. Estos iones positivos estarán sumergidos en un baño o nube de electrones, formado por los electrones de las capas de valencia de los átomos participantes o gas electrónico. 
Los electrones no pertenecen a los átomos individuales, sino que todos ellos son comunes al conjunto de los átomos que forman la red, es decir, están deslocalizados. Esto explicaríasu relativa facilidad para desplazarse por la estructura metálica, lo que produce las elevadas conductividades halladas y los efectos de emisión electrónica.
 
Además, eldesplazamiento de las capas iónicas en las estructuras no producen una variación importante de las mismas, por lo que no se rompen.
 
 

 
 
 
 
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