Enlace químico
Páginas: 7 (1639 palabras)
Publicado: 11 de mayo de 2011
ENLACE QUÍMICO
El conocimiento de las estructuras electrónicas, como propiedades periódicas de los átomos, facilitaron la comprensión de la relación existente entre la configuración electrónica con los electrones de valencia que participan en la unión química.
Los aportes independientes de W Kóssels y G.N. Lewis en 1916 son las primeras ideas importantes que han ayudado a desarrollar lateoría electrónica de valencia, la cuál presenta los siguientes puntos fundamentales:
a) Un átomo en una combinación química tiende a alcanzar en su último nivel la configuración electrónica de un gas noble.
b) Para alcanzar la estructura del gas noble, un átomo puede ceder, ganar o compartir electrones con otro átomo.
La fuerza que mantiene unido a los átomos para formar moléculas se denominaenlace químico y le otorga un equilibrio al compuesto. La magnitud de las energías según el compuesto puede oscilar entre 25 Kcal/mol a 250 Kcal/mol.
Cuando los átomos forman enlaces, solamente lo hacen a través de sus electrones más externos, los cuáles se encuentran ubicados en el último nivel y se conocen con el nombre de electrones de valencia.
Los electrones de valencia de un átomo serepresenta por medio de puntos (pequeños círculos o cruces pequeñas) rodeando al símbolo del elemento químico.
Ejemplo:
El cloro tiene la siguiente configuración electrónica [pic], teniendo siete electrones de valencia representados en la fórmula de Lewis de la siguiente manera:
Cl
La tabla a continuación muestra la configuración de Lewis relacionada con lasfamilias de los elementos representativos:
|GRUPO |FAMILIA |FÓRMULA DE LEWIS |
| | | |
|1 |I A |X |
| | ||
|2 |II A |X |
| | | |
|13 |III A |X |
| | ||
|14 |IV A |X |
| | | |
|15 |V A |X |
| | | |
|16|VI A |X |
| | | |
|17 |VII A |X |
CLASIFICACION DE LOS ENLACES QUÍMICOS
De acuerdo a la forma de como los átomos completan sus orbitales tenemoscuatro tipos fundamentales de enlaces:
a) lonico
b) Covalente
c) Covalente coordinado o dativo
d) Enlace metálico
a) Enlace iónico
El enlace iónico se caracteriza por la transferencia de uno o más electrones de valencia de un átomo a otro. Esta situación ocurre entre elementos que tiene una gran diferencia de electronegatividad. El átomo que pierde electrones es el menos electronegativo yse transforma en un ion positivo (catión) y el que gana los electrones se convierte en un ion negativo (anión).
Este tipo de uniones existen generalmente entre los elementos del grupo 1 (familia I A) con los del grupo 17 (familia VII A). Los átomos captan o ceden electrones para cumplir la máxima estabilidad de dos electrones u ocho electrones (octeto) en el último nivel de energía.
Cuando se...
El conocimiento de las estructuras electrónicas, como propiedades periódicas de los átomos, facilitaron la comprensión de la relación existente entre la configuración electrónica con los electrones de valencia que participan en la unión química.
Los aportes independientes de W Kóssels y G.N. Lewis en 1916 son las primeras ideas importantes que han ayudado a desarrollar lateoría electrónica de valencia, la cuál presenta los siguientes puntos fundamentales:
a) Un átomo en una combinación química tiende a alcanzar en su último nivel la configuración electrónica de un gas noble.
b) Para alcanzar la estructura del gas noble, un átomo puede ceder, ganar o compartir electrones con otro átomo.
La fuerza que mantiene unido a los átomos para formar moléculas se denominaenlace químico y le otorga un equilibrio al compuesto. La magnitud de las energías según el compuesto puede oscilar entre 25 Kcal/mol a 250 Kcal/mol.
Cuando los átomos forman enlaces, solamente lo hacen a través de sus electrones más externos, los cuáles se encuentran ubicados en el último nivel y se conocen con el nombre de electrones de valencia.
Los electrones de valencia de un átomo serepresenta por medio de puntos (pequeños círculos o cruces pequeñas) rodeando al símbolo del elemento químico.
Ejemplo:
El cloro tiene la siguiente configuración electrónica [pic], teniendo siete electrones de valencia representados en la fórmula de Lewis de la siguiente manera:
Cl
La tabla a continuación muestra la configuración de Lewis relacionada con lasfamilias de los elementos representativos:
|GRUPO |FAMILIA |FÓRMULA DE LEWIS |
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|1 |I A |X |
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|2 |II A |X |
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|13 |III A |X |
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|14 |IV A |X |
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|15 |V A |X |
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|16|VI A |X |
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|17 |VII A |X |
CLASIFICACION DE LOS ENLACES QUÍMICOS
De acuerdo a la forma de como los átomos completan sus orbitales tenemoscuatro tipos fundamentales de enlaces:
a) lonico
b) Covalente
c) Covalente coordinado o dativo
d) Enlace metálico
a) Enlace iónico
El enlace iónico se caracteriza por la transferencia de uno o más electrones de valencia de un átomo a otro. Esta situación ocurre entre elementos que tiene una gran diferencia de electronegatividad. El átomo que pierde electrones es el menos electronegativo yse transforma en un ion positivo (catión) y el que gana los electrones se convierte en un ion negativo (anión).
Este tipo de uniones existen generalmente entre los elementos del grupo 1 (familia I A) con los del grupo 17 (familia VII A). Los átomos captan o ceden electrones para cumplir la máxima estabilidad de dos electrones u ocho electrones (octeto) en el último nivel de energía.
Cuando se...
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