Enlace Químico

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EL ENLACE QUÍMICO
CONTENIDOS.
1.-

El enlace químico.
1.1.
1.2.

2.3.4.5.6.-

Justificación de la fórmula de los principales compuestos binarios.
Enlace covalente coordinado.
Parámetrosque caracterizan a los compuestos covalentes.
Carácter iónico del enlace covalente.
Fuerzas intermoleculares.
6.1.
6.2.

7.8.-

Enlace iónico. Reacciones de ionización.
Enlace covalente. Modelo de Lewis.

Enlace de Hidrógeno.
Fuerzas de Van der Waals

Introducción al enlace metálico.
Propiedades de los compuestos iónicos, covalentes y metálicos.

ENLACE QUÍMICO
Son las fuerzasque mantienen unidos a los átomos entre sí para formar moléculas
o iones.
•
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•
•

Son de tipo eléctrico.
Al formarse un enlace se desprende energía.
La distancia a la que se colocan los átomos es a la que se desprende mayor
energía produciéndose la máxima estabilidad.
Los átomos se unen pues, porque así tienen una menor energía y mayor estabilidad que estando separado.

Estabilidad enun átomo.
Generalmente, los átomos buscan su máxima estabilidad adoptando
un a configuración electrónica similar a
la que tienen los gases nobles (1 s2 o n
s2p6).
El comportamiento químico de
los átomos viene determinado por la
estructura electrónica de su última
capa (capa de valencia).
Diagrama de energía en la formación
Para conseguir la configuración
de una molécula de H2electrónica de gas noble, los átomos
perderán, capturarán o compartirán electrones (regla del octeto).

TIPOS DE ENLACES.
•

Iónico: unen iones entre sí.

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•

Atómicos: unen átomos neutros entre sí.
Covalente
Metálico
Intermolecular: unen unas moléculas a otras.

ENLACE IÓNICO.
Se da entre metales y no-metales.
Los metales tienen, en general, pocoselectrones en su capa de valencia y tienden
a perderlos para quedar con la capa anterior completa (estructura de gas noble) convirtiéndose en cationes.
Los no-metales tienen casi completa su capa de valencia y tienden a capturar los
electrones que les faltan convirtiéndose en aniones y conseguir asimismo la estructura de
gas noble.
Reacciones de ionización
Los metales se ionizan perdiendoelectrones:
M – n e– → Mn+
Los no-metales se ionizan ganando electrones:
N + n e– → Nn–
Ejemplos:
Metales:

Na – 1 e– → Na+
Ca – 2 e– → Ca2+
Fe – 3 e– → Fe3+

No-metales:

Cl + 1 e– → Cl–
O + 2 e– → O2–

En enlace iónico se da por la atracción electrostática entre cargas de distinto signo,
formando una estructura cristalina.
Ejemplo de enlace iónico:
Na ––––––→ Na+
1 e–
Cl ––––––→Cl–
El catión Na* se rodea de 6 aniones Cl– uniéndose a todos ellos con la misma fuerza, es decir, no existe una fuerza especial entre el Cl– y el Na+ que le dio el e–.
La fórmula de estos compuestos es empírica.

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Ejemplo:
Escribir las reacciones de ionización y deducir la fórmula del compuesto iónico formado
por oxígeno y aluminio.
Las reacciones de ionizaciónserán:
Al – 3 e– → Al3+
O + 2 e– → O2–

(1)
(2)

Como el número de electrones no coincide, para hacerlos coincidir se multiplica la
reacción (1) ·2 y la (2) · 3.
2 x (1)
3 x (2)

2 Al – 6 e– → 2 Al3+
3 O + 6 e– → 3 O2–

Sumando:

2 Al + 3 O → 2 Al3++ 3 O2–

La fórmula empírica será Al2O3
Estructura de compuestos iónicos.
Se
forma
una
estructura
cristalina
tridimensionalen donde todos los enlaces son
igualmente fuertes.
Propiedades de los compuestos iónicos.
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Duros.
Punto de fusión y ebullición altos.
Sólo solubles en disolventes polares.
Conductores en estado disuelto o fundido.
Frágiles.

Fragilidad en un cristal iónico

Estructura cristalina
del cloruro de sodio

Solubiidad en un disolvente polar

ENLACE COVALENTE.
Se da...