Enlace Químico






UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE BAJA CALIFORNIA SUR.





Práctica N0 5:
Enlace Químico.




Ossiris Yesenia Santos Rosales.
1er semestre Ingeniería en Pesquerías.
Asignatura: QUIMICA GENERAL.
Maestro: Margarita Manzo Peñuñuri.








La Paz B.C.S. A 30 de Octubre de 2013



Introducción

Elcomportamiento químico de los sólidos, líquidos y gases que nos rodean está determinado por la forma en que los átomos se unen entre sí, lo que a su vez depende de las interacciones entre sus electrones más externos. Los electrones pueden transferirse de un átomo a otro (enlace iónico). Compartirse entre átomos (enlace covalente) o moverse libremente de átomo en átomo (enlace metálico). Loscompuestos covalentes son moléculas estables difíciles de ionizar, no conductoras de electricidad. Los compuestos iónicos conducen la corriente eléctrica en solución y tienen altos puntos de fusión.

Enlace Iónico: Es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo.

Enlace Covalente: Entre dos átomos o grupos de átomos se produce cuandoestos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel. La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficiente.

Enlace Metálico: Es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí.

Enlace Químico: Esel proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos.

Objetivo

Diferenciar las sustancias covalente de la iónicas mediante la determinación de algunas propiedades que las caracterizan.



Material y Métodos

Material

Reactivos:


Solutos.
Cloruro de sodio
NaftalenoYoduro de potasio
Sulfato de cobre
Glucosa
Di fenilamina


Disolventes.

Cloroformo
Benceno
Agua destilada


Material:

Tubos de capilares
Foco
18 tubos de ensayo
6 vasos de precipitado de 50 ml
Pipeta
Gradilla




Métodos


A. PRUEBA DE SOLUBILIDAD.


1. Se colocaron seis tubos de 2. Se agregaron 2ml de
ensayo en cada uno de ellosuna cloroformo en cada uno de
pequeña cantidad de solutos los tubos.
(Cloruro de sodio, Naftaleno,
Yoduro de potasio, Sulfato de cobre,
Glucosa, Di fenilamina).

3. Se repitió el primer paso 4. Se agregaron 2 ml
en diferentes tubos de ensayo. de benceno encada uno de los tubos.




5. Nuevamente de repitió el 6. Se e agregaron 2ml
primer paso en diferentes de agua destilada.
tubos de ensayo.



B. PUNTO DE FUSIÓN.

1.Se determinó el punto de fusión 2. Se verifico temperatura
de los solutos Di fenilamina, Naftaleno inicial y temperatura final.
Y Glucosa.



C. CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA.


1. Se colocaron una cucharada 2. Agregamos 20 ml dede cada uno de los solutos en disolvente con el que mejor
seis vasos de precipitado se haya disuelto.


3. Determinamos la conductividad
eléctrica de cada una de las soluciones formadas,
colocando un foco encima de los vasos de p.p.



Resultados

A. PRUEBA DE SOLUBILIDAD.
Cloroformo
Di...