enlace químico


“AÑO DE LA PROMOCION DE LA INDUSTRIA RESPONSABLE Y COMPROMISO CLIMATICO”.
INTEGRANTES:
HUERTAS SANCHEZ, LUIS
JACINTO FIESTAS, ELVIS
ZAPATA ANCAJIMA, HERLY
CURSO:
QUÍMICA GENERAL PARA INGENIEROS – LABORATORIO
ESCUELA:
INGENIERIA
CARRERA:
INGENIERIA INDUSTRIAL
CICLO:
I
DOCENTE:
ING. MANRIQUE JACINTO, EVELYN
TEMA:
INFORME DE PRACTICA N°4 – ENLACEQUIMICO.
AULA:
PA. 302
NRC: 6754
TURNO:
TARDE. 2:20 pm – 4:05pm
PIURA-PERÚ

2014

I.- TITULO: ENLACE QUIMICO.
II.- CAPACIDADES:
a) Determina la conductividad eléctrica de las soluciones.
b) Comprueba las características de los compuestos que presentan enlace iónico y covalente.
c) Usa adecuadamente el equipo de conductividad eléctrica para verificar la conductividad de los compuestosque presentan enlace iónico y covalentes.
d) Deduce el tipo de electrolitos de soluciones.
III.- FUNDAMENTO TEORICO:
La fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos en las moléculas se llama enlace químico. Hay dos tipos principales de enlace:
El enlace iónico se debe a interacciones electrostáticas entre los iones que pueden formarse por la transferencia de uno o más electrones de unátomo o grupo de átomos a otro. Muchos son solubles en disolventes polares, como el agua, y la mayoría insolubles en disolventes no polares, como el hexano. No son conductores de la corriente eléctrica en estado sólido, pero si cuando se presentan fundidos o en solución.








El enlace covalente se debe a compartición de uno o más pares de electrones entre dos átomos.




Loscompuestos que contienen enlaces predominante iónico se le conoce como compuestos iónicos: los que contienen fundamentalmente enlaces covalentes se les denomina compuestos covalentes. Estos últimos son insolubles en disolventes polares, la mayoría son solubles en disolventes no polares, como el hexano, no conducen la corriente eléctrica en estado puro o en solución.
Las sustancias puedenclasificarse como electrolíticas y no electrolíticas. Las electrolíticas son sustancias cuyas soluciones acuosas conducen la corriente eléctrica. Los electrolitos fuertes son buenos conductores de la corriente eléctrica en solución acuosa. Los electrolitos débiles son malos conductores de la corriente eléctrica en soluciones acuosas.
La soluciones acuosas de los no electrolitos no conducen la corrienteeléctrica, la corriente eléctrica se transporta a través de la solución acuosa por el movimiento de los iones. La fuerza del electrolito depende tanto de su tendencia de ionizarse o disociarse en iones, como de sus cargas de los mismos.
SOLUBILIDAD: Es cuando dos sustancias se mezclan, puede suceder que forman una mezcla homogénea y se observa una sola fase y se dice que la sustancia es soluble; perosi por el contrario, se forma en dos fases, diremos que es la sustancia es no soluble y la mezcla resulta ser heterogénea.
IV.- MATERIALES:
MATERIALES:
Equipo de conductividad eléctrica.
Vaso de precipitados. De 50 mL
SUSTANCIAS:
Ácido clorhídrico.
Cloruro de sodio.
Aceite.
Agua destilada.
Agua potable.
Hidróxido de amonio.
Ácido acético (ac).
Sulfato de cobre (ac).
Clorato depotasio (ac).
Ácido acético.
Dicromato de potasio (ac).
Etanol.
Sacarosa (s).
NaCl(s).
V.- PROCEDIMIENTO:
Conductividad Eléctrica.
Conectar el equipo de conductividad eléctrica a la corriente eléctrica.
Introducir los electrodos en la solución observar y anotar.
Repetir con las demás soluciones, teniendo en cuidado en limpiar bien los electrodos antes de cambiar la muestra.
VI.- IMÁGENES:VI. CUESTIONARIO:

a. Explicar el comportamiento del NaCl respecto a la solubilidad en agua y hexano y su conductividad eléctrica en estado dólido y en solución acuosa.
El NaCl es muy soluble en agua y se disocia en solucion acuosa aportando iones Na+ y Cl- lo cual vuelve a esa sln electrolitica y conduce la electricidad
El hexano es insoluble en agua por que es no polar no...