Enlace Quimico (Experimental)

INDICE

RESUMEN………………………………………………….Pag. 1
INTRODUCCION…………………………………………..Pag. 2
PRINCIPIOS TEORICOS…………………………………Pag. 3
PRINCIPIOS EXPERIMENTALES………………………Pag. 10
* Materiales
* Reactivos
* Procedimiento Experimental
ANALISIS Y DISCUCIONES……………………………..Pag. 12
CONCLUSIONES………………………………………….Pag. 12
RECOMENDACIONES……………………………………Pag. 12
WEBGRAFIA……………………………………………….Pag. 13APENDICE………………………………………………….Pag. 13

2012

RESUMEN

Los enlaces químicos son la unión de átomos, que se da con la finalidad de darle estabilidad a las moléculas, pero se podría decir que hay dos tipos de enlaces fuertes: como puentes disulfuros que le da estabilidad a las moléculas y enlaces débiles como los enlaces puente de hidrogeno que hace a las moléculas más inestables.
El laboratorio serealizo con la finalidad de poder determinar el tipo de enlace, mediante la conductividad eléctrica es los diferentes estados de la materia.
También para saber sobre las sustancias y sus propiedades de polaridad y solubilidad ya que todas las sustancias no son solubles en el mismo solvente, y tampoco la polaridad se da en todos los casos.
Para cualquier experimento a realizar se debe tener por lomenos la teoría básica de los enlaces por ejemplo: el enlace iónico es conductor de electricidad, tiene altos puntos de ebullición y sus sólidos forman cristales, además que son polares así si nosotros, no sabes si una sustancia es polar o apolar lo podemos meter al agua y si se disuelve es polar y más aun si conduce la corriente eléctrica es un enlace iónico. Ya que la finalidad más resaltante esel de poder predecir el tipo de enlace químico que tenemos en frente de nosotros.

INTRODUCCIÓN

La distribución de los electrones entre los átomos depende de la electronegatividad de cada uno de elementos enlazados. Cuando uno de los elementos es mucho más electronegativo que el otro, los electrones del enlace estarán sobre el núcleo electronegativo, por lo que entonces los electrones en susorbitales atómicos superan en uno al número de protones en su núcleo; este desbalance de cargas eléctricas le confiere una carga negativa al átomo y lo transforma en un anión. Por el otro lado, ya que el elemento electropositivo ha cedido uno de sus electrones (el del enlace) al elemento electronegativo, ahora posee un electrón menos en sus orbitales atómicos, respecto al número de protones en sunúcleo, por lo que el desbalance eléctrico le genera una carga positiva y lo transforma en catión. Estas cargas diferentes sobre los átomos unidos producen una fuerza de atracción electrostática sumamente fuerte llamada enlace iónico. Todo este conocimiento nos puede llevar a comprender mecanismo del enlace químico, este conocimiento puede llevarnos a controlar la formación o ruptura de estosenlaces, por consiguiente, la formación o deformación de sustancias, dependiendo siempre de lo que estemos necesitando. Es por estos conocimientos que la química se puede usar en diversos campos de la ciencia por ejemplo en ING. GEOLÓGICA, nos ayuda a poder comprender las diversas reacciones que tienen las rocas al estar sometido a diversas sustancias.

PRINCIPIOS TEORICOS
ENLACE QUIMICO
Un enlacequímico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes del electromagnetismo.
Sin embargo, en la práctica, los químicos suelen apoyarse en la fisicoquímica o en descripcionescualitativas que son menos rigurosas, pero más sencillas en su propia descripción del enlace químico. En general, el enlace químico fuerte está asociado con la compartición o transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatómicos o sea la mayor parte del ambiente físico que nos rodea está unido por enlaces químicos, que determinan la estructura de la...