Enlace quimico

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Enlace quimico
Es una pregunta que ha intrigado a los científicos: un enlace químico es lo que permite que dos o más átomos se unan para formar moléculas. Hay que recordar que si bien los átomos son los ladrillos con que la naturaleza hace las sustancias químicas es en las moléculas donde se encuentran las claves para entender a un sustancia química.
En otras palabras la partícula más pequeñade la materia que tiene todas las propiedades de una sustancia es la molécula. Los enlaces químicos nos dicen como son las moléculas y por tanto como son las sustancias que con ellas se forman. Un enlace se formar cuando un electrón “salta de un átomo a otro” es decir en el momento en que un átomo pierde o gana electrones, lo que se dice que es un enlace iónico o cuando se comparten un par o más deelectrones lo que se llama un enlace covalente.
Cuando un átomo pierde electrones queda con alguno protones de demás, es decir con una carga positiva, mientras que otro átomo gana electrones entonces tiene electrones demás y por tanto con carga eléctrica negativa. El átomo con carga positiva es llamado “catión” y el que tiene carga negativa se denomina “anión”. La carga positiva y la carganegativa se atraen y eso es lo que mantiene unidos a los átomos formando moléculas de tipo iónico.
Cuando se comparten los pares electrones se forman lo que los científicos llaman “orbitales moleculares” estos son regiones del espacio donde se mueven los electrones ya no alrededor del átomo sino alrededor de la molécula y es lo que mantiene unidos los átomos. Hay un último caso que denominan el enlace“metálico”. Como su nombre lo indica ocurre con las moléculas de los metales, sus átomos tienen muchos electrones desapareados y por tanto algo “libres”. Lo impresionante de este enlace químico en particular es que no solo saltan uno o dos electrones sino saltan todos los electrones de la capa exterior del átomo y forman un gran orbital molecular a lo largo de todos los átomos que forman almetal. A este orbital molecular se le llama “mar de electrones” y hace que toda pieza metálica por pequeña o grande que sea forme una única molécula gigantesca (para las dimensiones de un átomo).

Enlace iónico
El enlace iónico consiste en la atracción electrostática entre átomos con cargas eléctricas de signo contrario. Este tipo de enlace se establece entre átomos de elementos pocoelectronegativos con los de elementos muy electronegativos. Es necesario que uno de los elementos pueda ganar electrones y el otro perderlo, y como se ha dicho anteriormente este tipo de enlace se suele producir entre un no metal (electronegativo) y un metal (electropositivo).
Un ejemplo de sustancia con enlace iónico es el cloruro sódico. En su formación tiene lugar la transferencia de un electrón del átomode sodio al átomo de cloro. Las configuraciones electrónicas de estos elementos después del proceso de ionización son muy importantes, ya que lo dos han conseguido la configuración externa correspondiente a los gases nobles, ganando los átomos en estabilidad. Se produce una transferencia electrónica, cuyo déficit se cubre sobradamente con la energía que se libera al agruparse los iones formadosen una red cristalina que, en el caso del cloruro sódico, es una red cúbica en la que en los vértices del paralelepípedo fundamental alternan iones Cl- y Na+. De esta forma cada ion Cl- queda rodeado de seis iones Na+ y recíprocamente. Se llama índice de coordinación al número de iones de signo contrario que rodean a uno determinado en una red cristalina. En el caso del NaCl, el índice decoordinación es 6 para ambos
Propiedades de los compuestos iónicos
Las sustancias iónicas están constituidas por iones ordenados en el retículo cristalino; las fuerzas que mantienen esta ordenación son fuerzas de Coulomb, muy intensas. Esto hace que las sustancias iónicas sean sólidos cristalinos con puntos de fusión elevados. En efecto, para fundir un cristal iónico hay que deshacer la red cristalina,...
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