Enlace quimico

ENLACE QUÍMICO
Interacción de los átomos dentro de la molécula Interacció molé Determina las propiedades de la molécula molé

ENLACE QUÍMICO TIPOS DE ENLACE QUÍMICO QUÍ

Los electrones se transfieren de un átomo a otro

Teoría de Lewis Teorí
La configuración electrónica de los gases nobles es configuració electró la causa de su inercia química. quí Los átomos se combinan entre sí paraadquirir dicha sí configuración (regla del octeto). configuració Los electrones se transfieren o comparten con tal fin. Los electrones de valencia juegan un papel esencial.

ENLACE IÓNICO IÓ (metal + no-metal) no-

Los átomos comparten pares de electrones

ENLACE COVALENTE (no metal + no metal)

El tipo de enlace determina las propiedades de la molécula molé

ENLACE QUÍMICO

ENLACEQUÍMICO

SÍMBOLOS DE LEWIS Símbolo químico que representa al núcleo y los quí nú electrones internos Puntos alrededor del símbolo químico, que representan los sí quí electrones de valencia 1 punto = 1 electrón de valencia electró Si : [Ne] 3s2 3p2 [Ne] O : [He] 3s2 3p4 Si O

ESTRUCTURA DE LEWIS Combinación de símbolos de Lewis que representan Combinació sí los enlaces químicos en una molécula químolé Enlace iónico ió
Na + Cl [Na]+ Na] Ne [ Cl ] Ar

No tiene en cuenta si los electrones están apareados en un orbital está Elementos representativos: Nº de puntos = grupo Nº Elementos de transición: numerar los grupos de 3 a 12 para transició determinar el Nº de e- de valencia. Nº Se utiliza principalmente para los elementos representativos.

Enlace covalente
H + Cl H He Cl

ENLACEQUÍMICO

ENLACE QUÍMICO

ENLACE IÓNICO IÓ Metal (bajo PI, baja EN) + no-metal (alta EA, alta EN) no-

Enlace iónico en el NaCl ió

Δ EN grande
Transferencia de electrones
Na + Cl

formación de iones formació
[Na]+ Na] [ Cl ] -

El metal cede los electrones y el no-metal los acepta noAmbos buscan adoptar la configuración del gas noble más configuració má cercano
Cl

Fuerzaelectrostática que mantiene unido a los iones electrostá E enlace α Q+ x QQd Energía de red: Ered Energí Energía reticular: Eret Energí

MgCl2

Mg

+ Cl

[Mg]2+ + 2 [ Cl ] Mg]

Q+: carga del catión catió Q- : carga del anión anió d : suma de los radios iónicos (rc + ra) ió (r

1

ENLACE QUÍMICO

ENLACE QUÍMICO

Energías de enlace en compuestos iónicos Energí ió Los compuestos iónicos sonen general sólidos cristalinos ió só A mayor energía de red, mayor dureza y punto de fusión energí fusió ¿De qué factores depende Ered? qué De la magnitud de las cargas de los iones (Q+ y Q-) QDe los radios de los iones (d = rc + ra) Ered (Kcal/mol) Kcal/mol) NaF 910 MgF2 2880 MgCl2 2326 MgO 3795 CaO 3414

Compuestos iónicos ió
Binarios (2 elementos): elementos): Combinación de ionesmonoatómicos: Combinació monoató MgCl2 (Mg2+ y Cl-), Na2O (Na+ y O2-), KBr (K+ y Br-) Ternarios (3 elementos): elementos): Combinación de iones poliatómicos y monoatómicos: Combinació poliató monoató Na2SO4 (Na+ y SO42-), KNO3 (K+ y NO3-), NH4Cl (NH4+ y Cl-) ¿Qué tipo de compuesto es el (NH4)2SO4? Qué entre catión y anión catió anió entre átomos del ión poliatómico enlace iónico ió enlace covalente

NaCl788 NaBr 732 NaI 682

ENLACE QUÍMICO

ENLACE QUÍMICO

ENLACE COVALENTE no metal + no metal (ambos con alta EN y PI) Δ EN pequeña pequeñ
No hay transferencia de electrones, se comparten Enlace covalente = par de electrones compartido por 2 átomos
[He] H + Cl H [Ar] [Ar] Cl H
Par libre Par de enlace

Orden de enlace (OE) Nº de pares de electrones compartidos por 2 átomos Enlacecovalente simple
Cl Cl Cl Cl Cl Cl OE = 1

Enlaces covalentes múltiples mú
doble Cl triple N N N N OE = 3 O O O=O OE = 2

Pueden compartirse más de un par de electrones má

mayor orden de enlace mayor energía de enlace energí menor longitud de enlace

ENLACE QUÍMICO

ENLACE QUÍMICO

Longitud de enlace: enlace: Distancia entre los núcleos de dos átomos enlazados (suma nú de los radios...