Enlace Quimico

ENLACE QUÍMICO

Son fuerzas que mantienen unidas a los átomos de una sustancia, ejemplo:
Cloro gaseoso Cl2 Cl - Cl covalente
Cloruro de sodio NaCl Na+ Cl- iónico

ENLACE IÓNICO O ELECTROVALENTE.
Se debe a la presencia de fuerzas electrostáticas, como son las cargas (iones), se origina cuando se une un átomo de bajo potencial de ionización se une con otro de elevada afinidadelectrónica. Es decir se forma entre: los metales y los no metales.
LOS REQUISITOS para la formación del enlace iónico son:
a) Deben estar presentes átomos que estén en condiciones de perder uno o dos electrones con facilidad, son los que formarán los cationes.
b) Deben existir átomos que sean capaces de aceptar uno o dos electrones con gran facilidad, los que formarán los aniones.
c) La atracciónelectrostática que surge entre los iones conduce a la formación del compuesto llamado enlace iónico ò electrovalente.
RESUMIENDO: podemos decir que el enlace iónico se forma por la transferencia de electrones desde un átomo con baja energía de ionización hasta otro con gran afinidad electrónica, dando lugar a la formación de los iones, los que se enlazan por fuerzas de tipo electrostático.Metal + no metal = enlace iónico.

Un ejemplo típico de este enlace es la que presenta la sal común (cloruro de sodio). En el enlace que se forma, el sodio se transforma en catión (ión de carga positiva) entregando su electrón de valencia al del cloro que se transforma en anión (ión de carga negativa). Este intercambio de electrones se refleja en la diferencia de tamaño entre los átomos antes ydespués del enlace.

|Antes del Enlace |Después del enlace |
| | |
| | |
| | |
|| |
|Na |Na+ |
| | |
| | |
| | |
|| |
|Cl |Cl- |

Los iones se organizan, formando una red cristalina.
Para explicar el enlace químico se puede proponer un proceso concertado, conformado por las siguientes etapas:

Na(g) – e- = Na+(g) [pic]H = 118,0 kcal mol-1
Cl(g) + e- = Cl-(g)[pic]H = -88,2 kcal mol-1
Na+(g) + Cl-(g) = Na+(s)Cl-(s) [pic]H = -119,0 kcal mol-1
Na(g) + Cl(g) = Na+Cl-(s) [pic]H = -89,2 kcal mol-1

Estructuras de Lewis

1. Sirven para representar los electrones de valencia de los átomos (mediante puntos)
2. Los enlaces entre átomos de una molécula se representa mediante líneas.

Para el caso de los átomos:

|GRUPO|ELEMENTO |CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA |REPRESENTACIÓN DE LEWIS |
|1A |H |1s1 |H |
|2A |Be |(He(2s2 |Be |
|3A |B|(He(2s22p1 |B |
|4A |C |(He(2s22p2 |C |
|7A |F |(He(2s22p2 |F |

Formación del enlace iónico

Li + F Li+ F...