Enlace Quimico

ENLACE QUIMICO

ENLACE QUIMICO
¿ QUÉ ES ENLACE QUIMICO ?
ELECTRONEGATIVIDAD

TIPOS DE ENLACE QUIMICO

SIMBOLO DE LEWIS

¿QUÉ ES ENLACE QUIMICO?
• Al determinar la constitución de las sustancias, se observa que todos los cuerpos están formados por agrupaciones de átomos unidos mediante fuerzas intensas , las cuales se producen cuando hay un acercamiento entre dos o mas átomos del cualpuede surgir una fuerza de atracción entre los electrones de los átomos y el núcleo de uno u otro átomo.

¿QUÉ ES ENLACE QUIMICO?
• Si esta fuerza llega a ser lo suficientemente grande para mantener los átomos unidos , se ha formado un enlace químico.

¿QUÉ ES ENLACE QUIMICO?
• Se puede considerar al enlace químico como un incremento de estabilidad, para lograr ese estado ideal, losátomos suelen utilizar una o varias de estas tres estrategias: ceder o captar electrones, compartir electrones con otro átomo o ponerlos en común junto con otros muchos.

ELECTRONEGATIVIDAD
• La electronegatividad de un elemento es la capacidad que tiene un átomo de dicho elemento para atraer hacia el los electrones, cuando forma parte de un compuesto. • Si un átomo tiene una gran tendencia a atraerelectrones se dice que es muy electronegativo (como los elementos próximos al flúor) • si su tendencia es a perder esos electrones se dice que es muy electropositivo (como los elementos alcalinos).

ELECTRONEGATIVIDAD
• La electronegatividad tiene numerosas aplicaciones tanto en las energías de enlaces, como en las predicciones de la polaridad de los enlaces y las moléculas y, también, en laracionalización de los tipos de reacciones que pueden experimentar las especies químicas.

ELECTRONEGATIVIDAD
En la tabla periódica la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en un periodo y de abajo hacia arriba en un grupo.

TIPOS DE ENLACE
• Las propiedades de las sustancias dependen en gran medida de la naturaleza de los enlaces que unen sus átomos. Existen tres tiposprincipales de enlaces químicos:
Enlace iónico Enlace covalente

Enlace metálico

ENLACE IONICO
El enlace iónico es el tipo mas sencillo de enlace y se origina porque uno o mas electrones de un átomo se transfieren completamente al otro, convirtiendo así los átomos neutros en iones cargados eléctricamente.

El enlace iónico reúne las siguientes condiciones: Cada átomo participante tieneelectrones desapareados.

ENLACE IONICO
La diferencia de electronegatividad (E) entre4 los átomos debe ser mayor a 1,7. Mientras un átomo cede electrones (ion positivo), el otro debe recibir electrones (ion negativo). El elemento que cede electrones tiene potencial de ionización bajo (metal) y el que recibe tiene afinidad electrónica alta (no metal). Forma redes cristalinas ya que cada ion tiendea rodearse del mayor numero posible de iones de signo contrario, lo que no permite moléculas individuales.

 CARACTERÍSTICAS DEL ENLACE IONICO
Algunas características de este tipo de enlace son: • Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico. • Altos puntos de fusión (entre 300 °C o 1000 °C) y ebullición. • Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de losgrupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII. • Son solubles, como en agua y otras disoluciones acuosas. • Una vez fundidos o en solución acuosa, sí conducen la electricidad. • En estado sólido no conducen la electricidad.

EJEMPLOS DE ENLACE IONICO
El cloruro de sodio
• (Na Cl)

El oxido de aluminio
• (Al2 O3 )

La fluorita
• ( Ca F2)

ENLACE COVALENTE
Se origina por elcomportamiento de dos o mas electrones entre átomos con electronegatividad ( E ) similares o iguales. Se forma cuando los átomos que participan en el enlace comparten los electrones de valencia.

Estructura del diamante

ENLACE COVALENTE
Para que se lleve acabo este enlace los átomos deben reunir las siguientes condiciones: • Poseer electronegatividades iguales o con una diferencia menor a 1,7...