Enlace Quimico

LABORATORIO Nº 6 QUÍMICA GENERAL
CICLO: DOCENTE: ING. CARMEN LÓPEZ CASTRO TEMA: ENLACE QUÍMICO ALUMNOS:
BRIONES VERDE, Christian Alexander CHUCARI MARTINEZ, Jorge Jesús GAMARRA QUISPE, Saúl Abel GONZALES ROJAS, Jonathan Jair MEJIA RUIZ, Pablo Cesar SEGOVIA CHIRRE, Julio Cesar ROMERO MEDINA, Gianpierre Alexander MEDINA MENDIVIL, Jorge Daniel HUAMANI QUISPE, Miuller 072583C 072570 I 072567H072612C 072574D 070569C 072586B 070521K 072647D

2008-A

LIMA - PERU

JULIO - 2008

INTRODUCCIÓN

Cuándo hacemos leche en polvo, o cuando le echamos azúcar al té, ¿desaparece la leche o el azúcar? Claro que no, uno respondería que estos se están disolviendo en el agua. Pero en realidad, ¿Qué sucede? ¿Por qué sucede? Son hechos tan comunes que se nos olvida hacernos estas preguntas. Enrealidad lo que sucede es que la leche y el azúcar son solutos, que serán disueltos en un solvente como el agua. Pero ¿qué es lo que en realidad sucede? ¿Qué son los solutos y los solventes? Bueno estas preguntas serán respondidas en este informe.

Este informe habla de enlaces y soluciones, pero, para entenderlos hay que empezar por conocer el significado de estas palabras, para luego poder pasar aun lenguaje más técnico. Enlace significa unión, un enlace químico es la unión de dos o más átomos que se han unido con un solo fin, alcanzar la estabilidad, tratar de parecerse al gas noble más cercano, para la mayoría de los elementos alcanzar ocho electrones en su último nivel. Las soluciones son mezclas homogéneas, no se distinguen sus componentes como separados, entre al menos dos reactantesun soluto, que es él que será disuelto, y un solvente, que es él que disolverá al soluto.

Cuando los electrones son compartidos simétricamente, el enlace puede ser metálico o covalente apolar; si son compartidos asimétricamente, el enlace es covalente polar; la transferencia de electrones proporciona enlace iónico. Generalmente, la tendencia a una distribución desigual de los electrones entre unpar de átomos aumenta cuanto más separados están en la tabla periódica.

ENLACE QUIMICO
1) OBJETIVOS

Se pretenden conseguir los siguientes objetivos, de enseñanza y de aprendizaje: • • • • • Adquirir conocimientos teóricos básicos sobre, estructura de la materia y enlaces químicos. Conocer, usando estos conocimientos, los compuestos químicos en general, sus características y aplicaciones.Predecir su comportamiento, especialmente el de algunos materiales de gran importancia en la actualidad como, polímeros, semiconductores, etc. Aprender aplicaciones de las reacciones rédox: construcción de pilas electroquímicas y prevención de la corrosión. Conocer algunos de los problemas actuales relacionados con el medio ambiente y sensibilizarse en la protección medioambiental.

2)FUNDAMENTO TEORICO

Un enlace químico es la unión entre dos o más átomos para formar una entidad de orden superior, como una molécula o una estructura cristalina. Para formar un enlace dos reglas deben ser cumplidas regla del dueto y la regla del octeto.

Los primeros planteamientos sobre la naturaleza de los enlaces químicos surgieron a principios del siglo XII, y suponían que ciertos tipos deespecies químicas eran vinculados por ciertos tipos de afinidades químicas. A mediados del siglo XIX Edward Frankland, Friedrich Kekulé, A.S. Couper, A.M. Butlerov y Hermann Kolbe, desarrollaron teorías de radicales, de valencias llamada en un principio “poder de combinar” en la cual los compuestos se atraían gracias a la atracción de polos positivos y negativos.

En 1916, el químico Gilbert Lewisdesarrolló la idea de la unión por par de electrones. Walter Heitler y Fritz London fueron los autores de la primera explicación mecánica cuántica de la conexión química, especialmente la del hidrógeno molecular, en 1927, utilizando la teoría de conexiones de Valencia. En 1930, la primera descripción matemática cuántica del enlace químico simple se desarrolló en la tesis de doctorado de Edward...