Enlace Quimico
Páginas: 6 (1464 palabras)
Publicado: 23 de mayo de 2012
ENLACE QUIMICO
OBJETIVOS
➢ Determinar el tipo de enlace de algunas sustancias por medio de la conductividad eléctrica de sus respectivas soluciones.
➢ Establecer la diferencia entre una solución iónica y covalente de acuerdo a su conductividad.
PRINCIPIOS TEÓRICOS
Mientras que sólo hay alrededor de 118 elementos catalogados en la tabla periódica, obviamente hay más substanciasen la naturaleza que los 118 elementos puros. Esto es porque los átomos pueden reaccionar unos con otros para formar nuevas substancias denominadas compuestos. Un compuesto se forma cuando dos o más átomos se enlazan químicamente. El compuesto que resulta de este enlace es químicamente y físicamente único y diferente de sus átomos originarios.
TIPOS DE ENLACE
Enlaces Iónicos
En los enlacesiónicos, los electrones se transfieren completamente de un átomo a otro. Durante este proceso de perder o ganar electrones cargados negativamente, los átomos que reaccionan forman iones. Lo iones cargados de manera opuesta se atraen entre ellos a través de fuerzas electroestáticas que son la base del enlace iónico.
Por ejemplo, durante la reacción del sodio con el cloro:
|sodio (en laderecha) pierde su única valencia de electrones al cloro (a la derecha), |
|resultando en |
|un ión de sodio cargado positivamente (izquierda) y un ión de cloro cargado negativamente (derecha).|
Los compuestos iónicos comparten muchas características en común:
• Los enlaces iónicos seforman entre metales y no metales.
• Al nombrar compuestos iónicos simples, el metal siempre viene primero, el no metal segundo (por ejemplo, el cloruro de sodio).
• Los compuestos iónicos se disuelven fácilmente en el agua y otros solventes polares.
• En una solución, los compuestos iónicos fácilmente conducen electricidad.
• Los compuestos iónicos tienden a formar sólidoscristalinos con temperaturas muy altas.
Esta última característica es un resultado de las fuerzas intermoleculares (fuerzas entre las moléculas) en los sólidos iónicos. Si consideramos un cristal sólido de cloruro de sodio, el sólido está hecho de muchos iones de sodio cargados positivamente (dibujados a debajo como pequeñas esferas grises) y un número igual de iones de cloro cargados negativamente(esferas verdes). Debido a la interacción de los iones cargados, los iones de sodio y de cloro están organizados alternadamente como demuestra el esquema a la derecha. Cada ión de sodio es atraído igualmente por todos sus iones de cloro vecinos, y de la misma manera por la atracción del cloruro de sodio. El concepto de una sola molécula no aplica a cristales iónicos porque el sólido existe comoun sistema continuo. Sólidos iónicos forman cristales con altos puntos de fusión debido a las a las grandes fuerzas entre dos iones vecinos.
|[pic] |Cl-1 |
| |Na+1 |
||Cl-1 |
| |Na+1 |
| |Cl-1 |
|| |
| |Na+1 |
| |Cl-1 |
| |Na+1...
OBJETIVOS
➢ Determinar el tipo de enlace de algunas sustancias por medio de la conductividad eléctrica de sus respectivas soluciones.
➢ Establecer la diferencia entre una solución iónica y covalente de acuerdo a su conductividad.
PRINCIPIOS TEÓRICOS
Mientras que sólo hay alrededor de 118 elementos catalogados en la tabla periódica, obviamente hay más substanciasen la naturaleza que los 118 elementos puros. Esto es porque los átomos pueden reaccionar unos con otros para formar nuevas substancias denominadas compuestos. Un compuesto se forma cuando dos o más átomos se enlazan químicamente. El compuesto que resulta de este enlace es químicamente y físicamente único y diferente de sus átomos originarios.
TIPOS DE ENLACE
Enlaces Iónicos
En los enlacesiónicos, los electrones se transfieren completamente de un átomo a otro. Durante este proceso de perder o ganar electrones cargados negativamente, los átomos que reaccionan forman iones. Lo iones cargados de manera opuesta se atraen entre ellos a través de fuerzas electroestáticas que son la base del enlace iónico.
Por ejemplo, durante la reacción del sodio con el cloro:
|sodio (en laderecha) pierde su única valencia de electrones al cloro (a la derecha), |
|resultando en |
|un ión de sodio cargado positivamente (izquierda) y un ión de cloro cargado negativamente (derecha).|
Los compuestos iónicos comparten muchas características en común:
• Los enlaces iónicos seforman entre metales y no metales.
• Al nombrar compuestos iónicos simples, el metal siempre viene primero, el no metal segundo (por ejemplo, el cloruro de sodio).
• Los compuestos iónicos se disuelven fácilmente en el agua y otros solventes polares.
• En una solución, los compuestos iónicos fácilmente conducen electricidad.
• Los compuestos iónicos tienden a formar sólidoscristalinos con temperaturas muy altas.
Esta última característica es un resultado de las fuerzas intermoleculares (fuerzas entre las moléculas) en los sólidos iónicos. Si consideramos un cristal sólido de cloruro de sodio, el sólido está hecho de muchos iones de sodio cargados positivamente (dibujados a debajo como pequeñas esferas grises) y un número igual de iones de cloro cargados negativamente(esferas verdes). Debido a la interacción de los iones cargados, los iones de sodio y de cloro están organizados alternadamente como demuestra el esquema a la derecha. Cada ión de sodio es atraído igualmente por todos sus iones de cloro vecinos, y de la misma manera por la atracción del cloruro de sodio. El concepto de una sola molécula no aplica a cristales iónicos porque el sólido existe comoun sistema continuo. Sólidos iónicos forman cristales con altos puntos de fusión debido a las a las grandes fuerzas entre dos iones vecinos.
|[pic] |Cl-1 |
| |Na+1 |
||Cl-1 |
| |Na+1 |
| |Cl-1 |
|| |
| |Na+1 |
| |Cl-1 |
| |Na+1...
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