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PROPIEDADES QUÍMICAS DEL CLORURO DE SODIO
El cloruro de sodio es un compuesto iónico formado por un catión sodio (Na+) y un anión cloruro (Cl-), y como tal, puede reaccionar para obtener cualquiera de estos dos iones. Como cualquier otro cloruro iónico soluble, precipita cloruros insolubles cuando es agregado a una solución de unasal metálica apropiada como nitrato de plata:
NaCl(ac)+ AgNO3(ac) → AgCl(s) + NaNO3(ac).
Otro método para separar ambos componentes es mediante la electrólisis.
General |
Otros nombres | Cloruro sódico
Sal común
Sal de cocina
Sal de mesa |
Fórmula semidesarrollada | NaCl |
Identificadores |
Número CAS | 7647-14-51 |
Número RTECS | VZ4725000 |
Propiedades físicas |
Estado de agregación | Sólido |
Apariencia | Incoloro; aunquepareceblanco si son cristales finos o pulverizados. |
Densidad | 2165 kg/m3; 2,165 g/cm3 |
Masa molar | 58,4 g/mol |
Punto de fusión | 1.074 K (801 °C) |
Punto de ebullición | 1.738 K (1.465 °C) |
Estructura cristalina | f.c.c. |
Propiedades químicas |
Solubilidad en agua | 35,9 g por 100 mL de agua |
Producto de solubilidad | 37,79 mol2 |
Termoquímica |
ΔfH0gas | -181,42 kJ/mol |ΔfH0líquido | -385,92 kJ/mol |
ΔfH0sólido | -411,12 kJ/mol |
S0gas, 1 bar | 229,79 J·mol-1·K |
Riesgos |
Ingestión | Peligroso en grandes cantidades; su uso a largo plazo en cantidades normales puede traer problemas en los riñones. |
Inhalación | Puede producir irritación en altas cantidades. |
Piel | Puede producir resequedad. |
Ojos | Puede producir irritación y molestia. |
Compuestosrelacionados |
Compuestos relacionados | Cloruro de potasio |

• El enlace entre los átomos de sal común (cloruro de sodio), es un típico enlace Iónico; al combinarse sodio con cloro, para formar cloruro de sodio, cada átomo de sodio cede un electrón a un átomo de cloro, dando como resultado un ión sodio con carga positiva y un ión cloro con carga negativa. En cristal de cloruro de sodio lafuerte atracción electrostática entre iones de cargas opuestas mantiene firmemente los iones en su sitio, estableciendo un enlace iónico
es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_sodio
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HEXANO
General |
Otros nombres | n-hexano |
Fórmula semidesarrollada | CH3CH2CH2CH2CH2CH3 |
Fórmula molecular | C6H14 |
Identificadores |
Número CAS | 110-54-31 |
Número RTECS |MN9275000 |
Propiedades físicas |
Estado de agregación | líquido |
Apariencia | incoloro |
Densidad | 654.8 kg/m3; 0.6548g/cm3 |
Masa molar | 86,18 g/mol |
Punto de fusión | 178 K (-95 °C) |
Punto de ebullición | 342 K (69 °C) |
Temperatura crítica | 507,6 K (234 °C) |
Viscosidad | 0,294 cP a 25 °C |
Índice de refracción | 1.375 (20 °C) |
Propiedades químicas |Solubilidad en agua | 6,1 mg/L |
Momento dipolar | 0 D |
Termoquímica |
ΔfH0gas | -167.1 kJ/mol |
ΔfH0líquido | -198.7 kJ/mol |
S0gas, 1 bar | 388.82 J·mol-1·K |
Peligrosidad |
NFPA 704 | 310  |
Temperatura de autoignición | 497 K (224 °C) |
Frases R | R11, R38, R48/20,R51,53, R62, R65, R67, |
Frases S | (S2), S9, S16, S29, S33,S36/37, S61, S62 |
Límites de explosividad | 1.2% - 7.7% |• El C6 H14 es un tipo de enlace en el que los elementos que se unen comparten mutuamente sus electrones y además los dos elementos que se unen son distintos de tal manera que en el enlace uno de los dos atraerá con mayor fuerza a los átomos compartidos. Por esto se denomina un enlace covalente y además polar.

CONDUCCIÒN DE COMPUESTO IONICO
El enlace iónico consiste en la unión de iones concargas de signo contrario, mediante fuerzas de tipo electrostático, formando grandes cristales de iones positivos y negativos, llamados cristales iónicos.
Los compuestos iónicos poseen una estructura cristalina independientemente de su naturaleza. Este hecho confiere a todos ellos unas propiedades características, entre las que destacan:
* Son sólidos a temperatura ambiente. Son tan...