enlace quimico

EL ENLACE QUÍMICO
Casi todos los átomos tienen tendencia a formar enlaces. En la naturaleza encontramos
solo a los gases nobles como átomos libres, sin estar unidos a otros. Todos los demás
elementos están enlazados entre sí o con otros, algo similar a lo que hacemos la mayoría
de las personas, que nos encontramos mejor en compañía que solos.
En esta unidad intentaremos explicar el por quéde este comportamiento y analizaremos los
distintos enlaces que se dan entre los elementos de la tabla periódica para terminar con los
enlaces entre moléculas.

OBJETIVOS
1.
2.
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4.
5.

Comprender por qué se dan los enlaces químicos.
Conocer los distintos tipos de enlace entre átomos: iónico, covalente y metálico.
Deducir la estequiometría de los compuestos que se forman al unirse losátomos.
Relacionar las propiedades de una sustancia con el tipo de enlace que posee.
Saber por qué se dan los enlaces intermoleculares.

EL ENLACE
Hablaremos de enlace cuando encontremos varios elementos unidos de alguna manera.
Conocemos elementos que aparecen en la naturaleza de dos en dos como el nitrógeno (N 2)
o formando moléculas con otros elementos, por ejemplo, el agua. Tambiénencontramos
casos en los que se forman redes cristalinas como el cinc o el hidróxido de calcio.
En estos casos hay diferencias en el estado físico en condiciones estándar (1 atm de
presión y 25ºC ): unos son sólidos, otros líquidos y otros gaseosos.

Para poder explicar estas diferencias vamos a distinguir enlaces entre átomos (para formar
moléculas o cristales) y enlaces entre moléculas(intermoleculares).
Los estudiaremos en este mismo orden aunque comenzaremos con los aspectos
energéticos, que nos explican por qué se unen los átomos.

LA ENERGÍA EN LOS ENLACES
Decimos que se ha formado un enlace cuando dos o más átomos se encuentren atraídos
por una serie de fuerzas electrostáticas que los estabilizan formando una molécula o una
red cristalina. Esto se explica teniendo encuenta que los núcleos con carga positiva atraen
los electrones con carga negativa de los átomos cercanos.
El enlace se da cuando esta unión hace que los átomos se encuentren más cómodos que
estando solos, en términos científicos con una menor energía. Las fuerzas de atracción
hacen que los átomos se vayan acercando pero las repulsiones entre los núcleos impedirán
que el acercamiento seaexcesivo llegando a una situación de equilibrio.
En la escena tomamos la energía de ambos átomos aislados como cero y la suma de
ambos radios como distancia nula para estudiar el acercamiento.

LA REGLA DEL OCTETO
La estabilidad de los enlaces la podemos explicar de forma sencilla con la regla del octeto.
Los átomos, al enlazarse, tienden a conseguir un estado más estable. Éste coincide con laconfiguración electrónica de capa de valencia completa, la de los gases nobles. Lo cual
explica que ese grupo no dé enlaces con facilidad.
En cada átomo encontraremos cierta tendencia a ganar o ceder electrones formando iones
o, incluso, a compartirlos para lograr esa configuración.

En la siguiente escena podrás deducir la
valencia iónica esperada para un átomo.
Podemos formar cationes oaniones
pero el más probable será el que
implique añadir o quitar un menor
número de electrones, puesto que
necesitará menor energía.

CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS
Clasificamos los enlaces en tres tipos atendiendo a las propiedades de las sustancias
formadas. Podemos predecir el tipo de enlace que se dará entre dos átomos fijándonos en
el
carácter
metálico
o
no
de
los
elementos
quelo
forman.
Consideramos como metales (color verde) los que tienen tendencia a perder electrones de
la capa de valencia y no metales (color azul) los que tienden a ganarlos.
La ganancia o pérdida de electrones será la forma de conseguir la estabilidad de una capa
completa.
Nos quedarían los semimetales (color rojo) con ambos posibles comportamientos.
Finalmente encontramos los gases...