Enlace Quimico

14-04-2014

Enlaces químicos I:
conceptos básicos
Capítulo 9

Los electrones de valencia son los últimos
electrones de un orbital en un átomo, que son los
causantes de los enlaces químicos.Grupo

e- configuración

# de valencia

1A

ns1

1

2A

ns2

2

3A

ns2np1

3

4A

ns2np2

4

5A

ns2np3

5

6A

ns2np4

6

7A

ns2np5

7
9.1

114-04-2014

Estructura de Lewis para los elementos representativos
y gases nobles

9.1

Enlace iónico
Li + F

Li+ F -

1s22s1 1s22s22p5

1s22s22p6

Li
e- +
Li+ +

[He] [Ne]
Li+ + e-F

F -

F -

Li+ F -

9.2

2

14-04-2014

Energía electrostática
La energía electrostática (E) es la energía que se requiere para
separar completamente una mol de un compuestosólido en
iones gaseosos.
QQ
E=k + r

Q+ es la carga del catión
Q- es la carga del anión
r es la distancia entre ambos
Compuesto

La energía es directamente
proporcional a Q, e
inversamenteproporcional a r.

MgF2
MgO
LiF
LiCl

Energía de separación

2957
3938

Q= +2,-1
Q= +2,-2

1036
r F- < r Cl853

9.3

Ciclo de Born-Haber para determinar la energía electrostáticatotal

o
o
o
∆Htotal = ∆H1 o ∆H2 o ∆H3 + ∆H4 + ∆H5 o
+
+

9.3

3

14-04-2014

9.3

La Química en acción:
Cloro + Sodio

Minas de sal

Sal por evaporación

4

14-04-2014Un enlace covalente ocurre cuando dos o más átomos
comparten uno o más pares de electrones.
¿Por qué compartirían electrones dos átomos?
F

+

F F

7e-

7e-

F

8e- 8e-

Estructura deLewis para F2
Enlace covalente simple

F

Par de iones

F

Par de iones

Enlace covalente simple
Par de iones

F F

Par de iones

9.4

Estructura de Lewis para el agua
H

+O +

H

Enlace covalente simple

H O H

or

H

O

H

2e-8e-2e-

Doble enlace – dos átomos comparten dos pares de electrones
O C O

or

O

O

C

Enlaces dobles

8e-...