enlace quimico

Tema 4. Introducción al Enlace Químico.
5.1 El enlace químico. Triángulo de van Arkel-Ketelaar.
5.2 Teoría de Lewis: Símbolos de Lewis, Estructuras de Lewis,
Carga Formal, Resonancia, Octeto expandido.
5.3 Geometría Molecular: Teoría de Repulsión de los Pares de
Electrones de la Capa de Valencia (VSEPR).

5.4 Moléculas polares y apolares.

Objetivos.
• Conocer la naturaleza yjustificación del enlace químico.
• Conocer y aplicar el modelo de Lewis para describir el enlace en moléculas y especies
discretas.
• Conocer y aplicar el modelo de Gillespie para predecir la geometría de moléculas e
iones.

Tema 4. Introducción al Enlace Químico.
5.1 El enlace químico. Triángulo de van Arkel-Ketelaar.
Los elementos se combinan entre sí para formar compuestos
Cuando loselementos químicos se combinan hay una reorganización de los electrones de
las capas más externas de cada átomo.
Se forman enlaces químicos

En general dos átomos se enlazan si la unión resultante posee una mayor estabilidad que
ambos átomos por separado. La naturaleza de los átomos a enlazar determina qué tipo
de unión puede ser favorable en cada caso.

Tema 5. Introducción al Enlace Químico.5.1 El enlace químico. Triángulo de van Arkel-Ketelaar.

¿Qué tipo de unión se da entre los átomos?
La naturaleza de los átomos a enlazar determina qué tipo de unión puede ser favorable
en cada caso. Pueden considerarse tres situaciones límites:

Enlace covalente
Enlace iónico
Enlace metálico

Tema 5. Introducción al Enlace Químico.
5.1 El enlace químico. Triángulo de vanArkel-Ketelaar.
Enlace covalente: compartición de electrones
Moléculas: Unidades estructurales discretas. Conjunto finito de átomos unidos mediante
enlaces químicos

Sólidos que forman redes covalentes tridimensionales (C, Si, SiC, GaAs, BN)

Los cristales están compuestos por átomos
individuales, todos ellos unidos por enlaces
covalentes.

Tema 5. Introducción al Enlace Químico.
5.1 El enlacequímico. Triángulo de van Arkel-Ketelaar.
Enlaces iónicos: transferencia de electrones de un átomo electropositivo a un átomo
electronegativo

formación de iones que forman enlace por atracción electrostática.

Cristales o Redes Cristalinas: Unidades estructurales de extensión ilimitada.
Cristales Iónicos
Ejemplos: NaCl, CaF2 (fluorita), ZnS (blenda),etc.

NaCl

Tema 5. Introducción alEnlace Químico.
5.1 El enlace químico. Triángulo de van Arkel-Ketelaar.
Enlace metálico: No hay transferencia de electrones. Los electrones se comparten por
todos los átomos de la red.
Cristales o Redes Cristalinas: Unidades estructurales de extensión ilimitada.

Cristales o Redes Metálicas
Ejemplos: Na, Fe, Au, etc.

α-Fe

Tema 5. Introducción al Enlace Químico.
5.1 El enlace químico.Triángulo de van Arkel-Ketelaar.
Tipos de enlace
Electronegatividad
Covalente
< 1.0

Iónico

Metálico

Tema 5. Introducción al Enlace Químico.
5.1 El enlace químico. Triángulo de van Arkel-Ketelaar.
Tipos de enlace

Triángulo de van Arkel-Ketelaar

La mayoría de las situaciones no corresponden a enlaces puros
Enlaces intermedios entre varios tipos.

Tema 4. Introducción alEnlace Químico.
5.2 Teoría

de Lewis: Símbolos de Lewis, Estructuras de Lewis, Carga Formal, Resonancia,
Excepciones a la regla del octeto.

Se identifica al enlace con un par de electrones compartidos
Los electrones de valencia juegan un papel fundamental en el enlace químico.
La transferencia de electrones conduce a los enlaces iónicos.
La compartición de electrones lleva a los enlacescovalentes.
Regla del octete: los átomos tienen tendencia a adquirir o compartir electrones de
forma que obtengan configuración electrónica de gas noble (ns2p6 = 8 electrones en la
capa de valencia). En los elementos de transición la regla del octete se transforma en
la “regla de los 18 electrones “ ya que estos elementos también tienen orbitales d en su
capa de valencia en los que caben 10...