Enlace Quimico

Afinidad electrónica.
La afinidad electrónica (Ae), es la cantidad de energía liberada cuando un átomo captura un electrón y se transforma en un anión (ion negativo).
Mientras mayor sea el valornegativo de la afinidad electrónica, mayor será la tendencia del átomo a aceptar un electrón.
Energía de ionización.
La energía de ionización (Ei), es la energía requerida para remover uno o máselectrones a un átomo neutro en estado gaseoso y convertirlo en un catión (ión positivo).
Al disminuir la distancia entre los protones que se encuentra en el núcleo (carga +) y los electrones que seencuentran en los niveles (cargas -), aumenta la atracción entre cargas opuestas.
Tamaño del átomo.
La medida del tamaño del átomo se lleva a cabo mediante la determinación de su radio. 
El tamañodepende de dos factores:
* La atracción entre la carga positiva del núcleo y la negativa de la corteza. 
* La repulsión entre las cargas negativas de los electrones y el aumento del número decapas. 
El radio atómico varía de la siguiente forma: En un grupo el tamaño aumenta a medida que bajamos en el mismo (mayor número atómico). Cuanto más abajo más lejos se encontrarán los electrones, laúltima capa estará más lejos.
Estructura de Lewis.
La estructura de Lewis, es la representación gráfica de la capa de valencia de un átomo. Se escribe el símbolo químico del elemento o una X, y loselectrones de valencia se representan por puntos o cruces, colocando uno a cada lado del símbolo hasta un máximo de cuatro y luego apareando hasta un máximo de ocho.

Regla del octeto.
Es uncomportamiento de los elementos químicos que consiste en que cuando los elementos reaccionan unos con otros, tienden a completar su nivel de valencia adquiriendo los electrones necesarios para completar ocho.Cuando un elemento llena su nivel de valencia con ocho electrones, adquiere una configuración de gas noble, lo cual le confiere estabilidad.
Electronegatividad.
Es la medida de la capacidad de...