ENLACE QUIMICO


ENLACE QUIMICO

Objetivos
Antecedentes
Parte Experimental
OBJETIVOS:
1. El alumno conocerá la relación entre el tipo de enlace químico y las propiedades de los compuestos.
2. El alumno identificará por sus propiedades compuestos iónicos y covalentes.
ANTECEDENTES:
Las propiedades físicas y químicas de los elementos y de sus compuestos dependen de las estructuras atómicas ymoleculares o cristalinas en que existen.
Podemos llegar a predecir para los materiales sus comportamientos en diferentes situaciones si conocemos sus propiedades físicas y químicas, estas a su vez nos permiten clasificar a la materia entre diferentes estados físicos, comportamientos metálicos o no-metálicos, propiedades oxidantes y reductoras, etc. También un mismo elemento o compuesto químico puedepresentarse con estructura sólida diferente y tendrá por ello diferentes aplicaciones, por ejemplo: el carbono es muy duro en forma de diamante con estructura tetraédrica, mientras que en la forma de grafito, por ser laminar puede servir como lubricante y el carbono amorfo en muy pequeños tamaños de partícula puede adsorber otras partículas también muy pequeñas y entonces servir para purificarsoluciones.
Por otra parte, las reacciones químicas específicas nos pueden dar a conocer la composición de los materiales, por ejemplo: los metales activos con agua, producirán hidrógeno gaseoso; las reacciones de combustión nos darán idea de la presencia o no de metales en la muestra, según si quedan cenizas o no en el residuo de la ignición. Otras pruebas como solubilidad en agua u otrossolventes y pruebas de conductividad eléctrica, manifestarán qué tipo de enlace químico hay en los compuestos que se estudian.
Los compuestos pueden clasificarse en función del enlace químico que se encuentre presente; estos pueden ser iónicos o covalentes.
Los compuestos que contienen enlaces iónicos están formados por iones positivos y negativos dispuestos unos con respecto a los otros en formaregular en un enrejado cristalino, cuando los compuestos son sólidos. La atracción entre los iones es de naturaleza electrostática y se extiende igualmente en todas direcciones.
Los compuestos con enlace covalente están formados generalmente por moléculas discretas, los enlaces son direccionales y existen fuerzas de enlace covalente entre los átomos de esa molécula y otra. En el sólido solamenteactúan fuerzas de carácter débil entre una molécula y otra, las cuales son llamadas fuerzas de Van Der Waals.
Los compuestos iónicos en solución o en estado fundido pueden conducir la corriente eléctrica, en forma importante, y este comportamiento es débil en los compuestos covalentes polares o no se presentará si el compuesto es covalente no polar.
En un cristal iónico, los iones estánatrapados en sitios fijos en la red cristalina, estos no pueden emigrar y por lo tanto no pueden conducir la corriente eléctrica. Si el cristal no es perfecto (algunos cristales presentan defectos estructurales y existe un punto de la red cristalina donde está ausente un ión), se puede presentar una conducción del ión desde un punto de la red al punto vacante de la misma. En contraste los compuestoscovalentes están aislados, pues ellos no presentan cargas eléctricas y por lo tanto no conducen la corriente eléctrica en ninguno de los estados sólido, líquido o gaseoso.
En cuanto a la solubilidad: los compuestos iónicos son generalmente solubles en agua y en solventes polares, esto es, solventes con alta constante dieléctrica, mientras que los compuestos covalentes que no sean polares solo sedisolverán en solventes orgánicos no polares, o sea, solventes de baja constante dieléctrica como el benceno y el tetracloruro de carbono.
Respecto a las temperaturas de fusión, estas también están en función del tipo de enlace presente en el compuesto.
La fusión de compuestos iónicos implica necesariamente el rompimiento de la red cristalina, esto requiere una considerable energía de tal manera...