Enlace Quimico

TAREA 05. ENLACE QUÍMICO.

* Define el concepto de enlace químico: R= Es la fuerza que mantiene unidos a dos o mas átomos cuando forman parte de una molécula ya sea de un elemento o compuesto.* Define el concepto de electronegatividad: R= Es la capacidad de un atomo para atraer electrones cuando están formado por un compuesto.
* a) Desarrolla la estructura de Lewis para el clorurode sodio, ácido clorhídrico, hidrogeno y, sulfuro de magnesio: R=

* ¿Por qué los átomos al combinarse buscan tener la configuración de los gases nobles? R=

* Clasifica los enlaces eninteratómicos y, enlaces intermoleculares

* a) ¿Cómo se define el enlace iónico? R= Se efectúa entre metales y no metales por transferencia de electrones del átomo metálico lo que origina que seatraigan por oposición de cargas eléctricas. b) ¿Qué propiedades presentan los compuestos unidos por enlace iónico? R= c) Enlista tres sustancias que presenten enlace iónico: R= cloruro de sodio (NaCl),sulfuro de bario (BaS) y, yoduro de potasio (KI).
* a) ¿Cómo se define el enlace covalente (polar, no polar y, coordinado)? R=
* Polar: Se presenta cuando dos átomos no metálicos dediferente electronegatividad se unen, compartiendo pares de electrones, y se desplaza hacia el átomo de mayor electronegatividad.
* No polar: Se presenta cuando dos átomos de un mismo elemento se unenpara formar una molécula verdadera sin carga eléctrica, sin polos y cuya diferencia de electronegatividad es cero.
* Coordinado: Se presenta cuando un átomo no metálico aporta y comparte un par deelectrones con otro átomo pero este último solo los acomoda en un orbital vacío.
b) ¿Qué propiedades presentan los compuestos unidos por enlace covalente? R= c) Enlista tres sustancias que presentenenlace covalente (polar, no polar y, coordinado): R=
* Polar: acido bromhídrico (HBr), acido clorhídrico (HCl) y, agua (H2O).
* No polar: Cloro (Cl2), Flúor (F2) y, Oxigeno (O2)
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