Enlace Quimico


Enlaces químicos
Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen a los átomos unidos, formando moléculas. Los enlaces químicos pueden ser divididos en dos grupos:
Enlaces covalentes (fuertes), en donde los átomos unidos comparten con igual afinidad dos electrones. Varios tipos de enlaces débiles, que incluyen atracciones electrostáticas (enlaces iónicos, puentes o enlaces de hidrógeno),interacciones hidrofóbicas, fuerzas de Van der Waals

La fuerza de un enlace químico se expresa en kcal/mola, que representa la energía que es liberada al formarse el enlace. Considérese la formación de un enlace entre dos átomos A y B para formar el producto A-B.
La concentración de los reactivos no unidos y la de los productos unidos al llegarse al punto de equilibrio de la reacción define laconstante de la ecuación
K(eq)=[A-B]/[A][B].
A partir del cambio en energía libre
ΔG=-RTlnK(eq)

podemos ver que mientras mayor sea la energía libre liberada (en unidades negativas de kcal/mole) al formarse el enlace, más fuerte será el enlace químico {es decir será mayor la K(eq)}. La energía de formación del enlace (-ΔG) es igual a la cantidad de energía que se requiere para romper el enlace.

Lasinteracciones no-covalentes (también llamadas enlaces no covalentes) son debidas a interacciones débiles entre iones, moléculas y aún entre partes de moléculas.
Este tipo de interacciones ayudan a mantener eficientemente las estructuras fisiológicamente importantes de iones, de moléculas individuales o grupos de moléculas, pero son tan débiles que pueden romperse y reformarse continua-mente enlas condiciones normales en que se desarrolla la vida.
En la figura del margen podemos observar que interacciones no covalentes que son de gran importancia para los seres vivos, son de 10 a 100 veces más débiles que los enlaces covalentes.



Enlaces covalentes

Los enlaces covalentes se forman porque los átomos tratan de completar el número de electrones de su capa electrónica más externa (capa devalencia).
Por ejemplo, el oxígeno tiene dos sitios vacantes en su capa externa, y puede, por lo tanto, aceptar y compartir dos electrones para formar dos enlaces covalentes.
El hidrógeno puede formar un enlace covalente puesto que sólo tiene un lugar disponible en su capa externa.
En la molécula de agua, H20, el oxígeno comparte un par de electrones con cada uno de los dos átomos de hidrógeno yde esta manera, los tres átomos que participan llenan sus capas electrónicas exteriores.
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Los enlaces covalentes son las uniones más fuertes entre dos átomos. Poseen energías de formación del orden de -50 a -100 kcal/mola. La combinación de los orbitales electrónicos que ocurre necesariamente durante la formación del enlace covalente restringe las relaciones espaciales (ángulos y distancias) enlas cuales pueden unirse los átomos porque la combinación de orbitales es energéticamente favorable sólo en algunas direcciones.
Así pues, el enlace covalente mantiene a los átomos unidos a distancias fijas uno de otro y dentro de un rango restringido de disposiciones angulares favorables. enlace covalente doce
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Cuando dos átomos comparten dos pares de electrones, se dice que los átomos estánunidos por un doble enlace covalente. Los dobles enlaces son más fuertes y mantienen a los átomos mucho más cercanos uno de otro que los enlaces sencillos.
La formación de un enlace covalente doble determina que los átomos enlazados sean notablemente menos capaces de rotar alrededor del eje del enlace, que los unidos por enlaces sencillos. El compartir dos pares de electrones en sus orbitalesexternos, restringe mucho más las posibilidades de movimiento y las relaciones angulares en las cuales las nubes electrónicas compartidas pueden ser orientadas.

Enlace peptídico

Los enlaces peptídicos que unen a los amino ácidos para formar la cadena proteica tienen la peculiaridad de mostrar claramente algunas de las características de un doble enlace.
Estas propiedades de doble enlace parcial se...