Enlace Quimico
Páginas: 16 (3812 palabras)
Publicado: 17 de enero de 2013
EL ENLACE QUÍMICO
La materia que nos rodea se presenta en forma de sustancias con distinto aspecto y propiedades. El conocimiento de estas propiedades puede aportar alguna información acerca de las fuerzas que hacen unirse a las partículas en una sustancia. Así, por ejemplo, los puntos de fusión y ebullición de las diversas sustancias son indicativos de la mayor o menor fuerza deenlace entre las partículas ( átomos, iones o moléculas ) que constituyen el sólido o líquido. Por otra parte si una sustancia en determinadas condiciones conduce la corriente eléctrica, podría pensarse también en la existencia de partículas cargadas. Otras propiedades pueden ser la solubilidad, la facilidad de deformación o fragilidad de los sólidos.
Un concepto básico enquímica es el estudio de cómo los átomos forman compuestos. La mayoría de los elementos que conocemos existen en la naturaleza formando agrupaciones de átomos iguales o de distintos tipos, enlazados entre sí. Una de las claves para la comprensión de la fuerza motriz del enlazamiento químico, fue el descubrimiento de los gases nobles y su comportamiento químico relativamente inerte. Los gasesnobles se presentan como átomos separados; en los materiales de nuestra vida diaria en su mayoría los elementos están unidos por fuerzas de atracción que mantienen juntos a los átomos en los compuestos siendo denominados enlaces químicos.
Un enlace químico es representado por líneas entre átomos; en términos químicos es el efecto que causan dos átomos lo suficientemente cerca para estar amas baja energía que cuando ellos están a otra distancia siendo esta energía del orden de 100 kj por mol.
La diversidad de propiedades existentes como la densidad, temperaturas de fusión y ebullición, dureza, solubilidad en diferentes líquidos, conductividad, etc. , hace que resulte difícil clasificar en unos pocos grupos a todas las sustancias y cualquier regla que se establezcapara ello dejará fuera a sustancias con propiedades intermedias o atípicas
Las fuerzas atractivas que mantienen juntos a los elementos que conforman un compuesto, se explican por la interacción de los electrones que ocupan los orbitales más exteriores de ellos. Las propiedades periódicas como la energía de ionización y la afinidad electrónica, predicen la transferencia directa deelectrones entre elementos que dan origen a enlaces de tipo iónico ó por compartición de electrones de los niveles más externos para conformar configuraciones más estables ( de gas noble ) formando enlaces de tipo covalente.
No obstante, a pesar de ello ha sido posible clasificar a la mayor parte de las sustancias en grupos que evidencian la existencia de los siguientes tipos de enlace:1. Enlace iónico ó electrovalente
2. Enlace covalente
3. Enlace metálico.
Se puede decir que el enlace iónico y covalente son los extremos, entre los cuales se encuentran la mayoria de los compuestos, predominando ya sea el carácter iónico o el covalente. Dentro de estos tipos de enlaces existen otros como el enlace covalente dativo o covalente coordinado. El enlacemetálico, aunque presenta cierto carácter iónico o covalente, cuenta con propiedades características, que lo hace diferente a los ya mencionados.
ENLACE IÓNICO
Este tipo de enlace se forma cuando se transfieren electrones de un elemento metálico a uno no metálico, este proceso de transferencia electrónica da origen a cationes y aniones que por la naturaleza de sus cargas se mantienen unidospor atracciones electrostáticas, dando origen a lo que se denomina un compuesto iónico y cuya estructura generalmente es cristalina. En este proceso los átomos tienden a ganar ó perder electrones tratando de adquirir la configuración electrónica de un gas noble, es decir que tratan de acomodar un total de ocho electrones en su nivel externo de energía.
Al número de electrones que el...
La materia que nos rodea se presenta en forma de sustancias con distinto aspecto y propiedades. El conocimiento de estas propiedades puede aportar alguna información acerca de las fuerzas que hacen unirse a las partículas en una sustancia. Así, por ejemplo, los puntos de fusión y ebullición de las diversas sustancias son indicativos de la mayor o menor fuerza deenlace entre las partículas ( átomos, iones o moléculas ) que constituyen el sólido o líquido. Por otra parte si una sustancia en determinadas condiciones conduce la corriente eléctrica, podría pensarse también en la existencia de partículas cargadas. Otras propiedades pueden ser la solubilidad, la facilidad de deformación o fragilidad de los sólidos.
Un concepto básico enquímica es el estudio de cómo los átomos forman compuestos. La mayoría de los elementos que conocemos existen en la naturaleza formando agrupaciones de átomos iguales o de distintos tipos, enlazados entre sí. Una de las claves para la comprensión de la fuerza motriz del enlazamiento químico, fue el descubrimiento de los gases nobles y su comportamiento químico relativamente inerte. Los gasesnobles se presentan como átomos separados; en los materiales de nuestra vida diaria en su mayoría los elementos están unidos por fuerzas de atracción que mantienen juntos a los átomos en los compuestos siendo denominados enlaces químicos.
Un enlace químico es representado por líneas entre átomos; en términos químicos es el efecto que causan dos átomos lo suficientemente cerca para estar amas baja energía que cuando ellos están a otra distancia siendo esta energía del orden de 100 kj por mol.
La diversidad de propiedades existentes como la densidad, temperaturas de fusión y ebullición, dureza, solubilidad en diferentes líquidos, conductividad, etc. , hace que resulte difícil clasificar en unos pocos grupos a todas las sustancias y cualquier regla que se establezcapara ello dejará fuera a sustancias con propiedades intermedias o atípicas
Las fuerzas atractivas que mantienen juntos a los elementos que conforman un compuesto, se explican por la interacción de los electrones que ocupan los orbitales más exteriores de ellos. Las propiedades periódicas como la energía de ionización y la afinidad electrónica, predicen la transferencia directa deelectrones entre elementos que dan origen a enlaces de tipo iónico ó por compartición de electrones de los niveles más externos para conformar configuraciones más estables ( de gas noble ) formando enlaces de tipo covalente.
No obstante, a pesar de ello ha sido posible clasificar a la mayor parte de las sustancias en grupos que evidencian la existencia de los siguientes tipos de enlace:1. Enlace iónico ó electrovalente
2. Enlace covalente
3. Enlace metálico.
Se puede decir que el enlace iónico y covalente son los extremos, entre los cuales se encuentran la mayoria de los compuestos, predominando ya sea el carácter iónico o el covalente. Dentro de estos tipos de enlaces existen otros como el enlace covalente dativo o covalente coordinado. El enlacemetálico, aunque presenta cierto carácter iónico o covalente, cuenta con propiedades características, que lo hace diferente a los ya mencionados.
ENLACE IÓNICO
Este tipo de enlace se forma cuando se transfieren electrones de un elemento metálico a uno no metálico, este proceso de transferencia electrónica da origen a cationes y aniones que por la naturaleza de sus cargas se mantienen unidospor atracciones electrostáticas, dando origen a lo que se denomina un compuesto iónico y cuya estructura generalmente es cristalina. En este proceso los átomos tienden a ganar ó perder electrones tratando de adquirir la configuración electrónica de un gas noble, es decir que tratan de acomodar un total de ocho electrones en su nivel externo de energía.
Al número de electrones que el...
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