ENLACE QUIMICO

ENLACE QUIMICO

Un enlace químico corresponde a la fuerza que une o enlaza a dos átomos, sean estos iguales o distintos. Los enlaces se pueden clasificar en tres grupos principales: enlaces iónicos, enlaces covalentes y enlaces dativos. Los enlaces se producen como resultado de los movimientos de los electrones de los átomos, sin importar el tipo de enlace que se forme. Pero no cualquierelectrón, puede formar un enlace, sino solamente los electrones del último nivel energético (más externo). A estos se les llama electrones de valencia.
Los enlaces químicos se definen como un conjunto de interacciones que tiene lugar en la capa electrónica de los átomos, con la finalidad de unirse y formar una molécula o un compuesto estable.
En el estudio de los adhesivos, el papel que juega los enlacesquímicos es de suma importancia, dado a que junto con las fuerzas intermoleculares son los responsables directos de proporcionar la resistencia y adherencia del adhesivo sobre el sustrato, los enlaces químicos intervienen tanto en la zona de adhesión entre el sustrato y el adhesivo, como en la zona interna del propio adhesivo (cohesión).
CLASIFICACION DE LOS ENLACES:
Los enlaces químicos se puedendividir en 3 grupos:
Enlaces covalentes
Enlaces iónicos
Enlaces metálicos

LOS ENLACES COVALENTES
Los enlaces covalentes se definen como la unión que se produce entre 2 átomos por la compartición de 2 o más electrones de su capa externa con objeto de formar una molécula estable. También es definido como la fuerza que une dos átomos mediante la compartición de un electrón por átomo. Dentro deeste tipo de enlace podemos encontrar dos tipos: el enlace covalente polar y el enlace covalente apolar.


El enlace covalente polar
El enlace covalente polar se origina cuando uno de los átomos dispone de mayor fuerza de atracción de los electrones hacia su núcleo, o sea se caracterizan por ser asimétricos, tener un momento dipolar, se origina una molécula con parte negativa y otra parte positiva,(el momento dipolar es un factor que indica hacia donde se concentra la mayor densidad electrónica) distinto a 0, son solubles en agua y otros solventes polares, entre otras características. También corresponde a todos aquellos compuestos en donde la diferencia de electronegatividad de los átomos que lo componen va desde 0 hasta 1.7 (sin considerar el 0).

El enlace covalente apolar
El enlacecovalente apolar se produce cuando ambos átomos disponen de la misma fuerza de atracción de los electrones hacia su mismo núcleo. Los enlaces covalentes apolares siempre se producen cuando el enlace se realiza entre 2 átomos iguales o con el mismo grado de electronegatividad. Cuando el enlace lo forman dos átomos del mismo elemento, la diferencia de electronegatividad es cero, entonces se forma unenlace covalente no polar. El enlace covalente no polar se presenta entre átomos del mismo elemento o entre átomos con muy poca diferencia de electronegatividad. Un ejemplo es la molécula de hidrógeno, la cual está formada por dos átomos del mismo elemento, por lo que su diferencia es cero. Otro ejemplo, pero con átomos diferentes, es el metano. La electronegatividad del carbono es 2.5 y la delhidrógeno es 2.1; la diferencia entre ellos es de 0.4 (menor de 0.5), por lo que el enlace se considera no polar. Además el metano es una molécula muy simétrica, por lo que las pequeñas diferencias de electronegatividad en sus cuatro enlaces se anulan entre sí

PROPIEDADES DE LOS ENLACES COVALENTES

Están formados por no metales + no metal.
Forman moléculas verdaderas.
Los no metales compartenelectrones.
Pueden presentarse en estado líquido o gaseoso aunque también pueden ser sólidos,Por lo tanto sus puntos de fusión y ebullición no son elevados.
Son solubles en solventes apolares.
Son malos conductores del calor y la electricidad



ENLACE IÓNICO

Un enlace iónico se puede definir como la fuerza que une a dos átomos a través de una cesión electrónica. Se da entre elementos metálicos...