Enlace Químico Parte I

Enlace químico I:
conceptos básicos
Capítulo 9

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Los electrones de valencia son los electrones delnivel
exterior de un átomo. Los electrones de valencia son
los electrones que participan en el enlce químico.
Grupo

e- configuración

# de valencia e-

1A

ns1

1

2A

ns2

23A

ns2np1

3

4A

ns2np2

4

5A

ns2np3

5

6A

ns2np4

6

7A

ns2np5

7
9.1

Símbolos de puntos de Lewis

9.1

El enlace iónico
Li + F
1s22s11s22s22p5

Li+

F -

1s2 1s22s22p6
[He] [Ne]

Li
-

e +
Li+ +

Li+ + e-

F

F -

F -

Li+ F -

9.2

Energía electrostática (reticular)
Energía reticular (E) es la energía requerida paraseparar
completamente un mol de un compuesto iónico sólido en sus
iones gaseosos.
E = k Q+Qr

Q+ es la carga en el catión
Q- es la carga en el anión
r es la distancia entre los iones

Energíareticular (E) aumenta
como Q aumenta y/o
como r disminuye.

cmpd
MgF2
MgO
LiF
LiCl

Energía reticular
2957 Q= +2,-1
3938 Q= +2,-2
1036
853

r F < r Cl
9.3

Ciclo de Born-Haberpara determinar energías reticulares

global

o
Hglobal = H1o+ H2 o H3 o H4 o H5 o
+
+
+

9.3

Un enlace covalente es un enlace en el que dos o más
electrones son compartidos por dosátomos.
¿Por qué dos átomos deben compartir electrones?
F
7e-

+

F

F F

7e-

8e- 8e-

Estructura de Lewis del F2
enlace covalente sencillo pares libres

pares libres

F F

pareslibres

F

F

pares libres

enlace covalente sencillo

9.4

Estructura de Lewis del agua
H

+

O +

H

enlace covalente sencillo

H O H

or

H

O

H

2e-8e-2eDobleenlace: dos átomos comparten dos pares de electrones
O C O

o

O

O

C

enlace doble

8e- 8e- 8e-

enlace doble

Triple enlace: dos átomos comparten tres pares de electrones
N N...