Enlace Químico
Páginas: 22 (5274 palabras)
Publicado: 2 de agosto de 2011
UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN ANDRES
FACULTAD DE CIENCIAS PURAS Y NATURALES
CARRERA DE CIENCIAS QUIMICAS
[pic]
OLIMPIADA DEPARTAMENTAL DE QUIMICA
LA PAZ
UNIDADES TEMATICAS
[pic]
En condiciones naturales, en nuestro planeta, la mayor parte de los elementos rara vez existen como átomos aislados.
El estado más generalizado es el de átomos unidos entre sí. Porejemplo, el oxígeno, hidrógeno, fluor, cloro, bromo, iodo, son moléculas diatómicas: O2 , H2 , F2 , Cl2 , Br2 , I2.
El azufre amarillo y el fósforo blanco existen como moléculas cuyas fórmulas son S8 y P4, respectivamente.
El carbono (en forma de diamante y grafito) así como el fósforo rojo, son macromoléculas compuestas por millones de átomos unidos formando una red.
La mayoríade los elementos metálicos, tales como el cobre y el potasio, son cristales formados por innumerables átomos unidos entre sí. Sin embargo, algunos elementos, como los gases nobles, existen en forma de átomos individuales (Ar, Xe, Ne, etc).
Las fuerzas que mantienen a los átomos unidos en un compuesto, se denominan enlaces químicos. Gracias a los enlaces se tiene una gran diversidad decompuestos.
¿Cómo se combinan los átomos?
¿Cuáles son las fuerzas que los unen?
Interrogantes como éstas son indispensables en el estudio de la química, pues los cambios químicos de la materia son esencialmente una alteración de los enlaces químicos.
Existen tres tipos de fuerzas de atracción: gravitacional, magnética y electrostática. Tomando en cuenta la estructuraatómica y la distribución de los electrones en los átomos, parece lógico pensar que las fuerzas que mantienen unidos a los átomos sean de naturaleza eléctrica, y que la estructura electrónica de los mismos sea la responsable de estas fuerzas.
Así, como determinados metales se adhieren a un imán, como un globo se adhiere a una pared, también existen interacciones humanas que conducen a amistadesporque hay atracciones, mientras que la fuerzas repulsivas pueden producir debate y antagonismo, formando y rompiendo enlaces interpersonales a lo largo de nuestras vidas. En química también se ve este fenómeno.
Las sustancias se forman por enlaces químicos como resultado de atracciones y repulsiones.
Cuando los átomos se combinan entre sí, no conservan sus estructuras electrónicasoriginales. Por el contrario, se transforman en nuevos tipos de especies químicas, debido a que los átomos pueden ganar, perder o compartir electrones, para alcanzar un estado de mayor estabilidad.
La capacidad de combinación de un átomo depende del número de electrones del nivel energético más externo, es decir, los electrones de valencia.
Los átomos tienden a perder, ganar ocompartir electrones de tal manera que alcancen un total de ocho electrones en el nivel más externo de energía. Esta tendencia de los átomos se conoce como la “regla de octeto”, porque los átomos adquieren la estructura electrónica más externa de un gas noble. Estos gases nobles, también llamados inertes, forman muy pocos compuestos, y por lo tanto son estables, tienen ocho electrones en el nivel deenergía más externo, con excepción del helio que tiene sólo dos electrones.
Otra excepción la constituye el hidrógeno, el cual tiene un solo electrón y al reaccionar lo hace de una forma tal que los átomos adquieren dos electrones en el nivel externo. A veces el átomo de hidrógeno pierde su electrón, formándose un ión positivo (H+), llamado “protón” y cuyas propiedades son muy especiales.A pesar de estas excepciones la regla del octeto es un concepto muy útil.
Los electrones de valencia pueden representarse por puntos alrededor del átomo, esto es lo que se llama el símbolo electrónico (representación de Lewis).
Para escribir un símbolo electrónico, imagínate un cuadrado que rodea el símbolo del elemento y coloca un punto a cada lado, cuando se han...
FACULTAD DE CIENCIAS PURAS Y NATURALES
CARRERA DE CIENCIAS QUIMICAS
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OLIMPIADA DEPARTAMENTAL DE QUIMICA
LA PAZ
UNIDADES TEMATICAS
[pic]
En condiciones naturales, en nuestro planeta, la mayor parte de los elementos rara vez existen como átomos aislados.
El estado más generalizado es el de átomos unidos entre sí. Porejemplo, el oxígeno, hidrógeno, fluor, cloro, bromo, iodo, son moléculas diatómicas: O2 , H2 , F2 , Cl2 , Br2 , I2.
El azufre amarillo y el fósforo blanco existen como moléculas cuyas fórmulas son S8 y P4, respectivamente.
El carbono (en forma de diamante y grafito) así como el fósforo rojo, son macromoléculas compuestas por millones de átomos unidos formando una red.
La mayoríade los elementos metálicos, tales como el cobre y el potasio, son cristales formados por innumerables átomos unidos entre sí. Sin embargo, algunos elementos, como los gases nobles, existen en forma de átomos individuales (Ar, Xe, Ne, etc).
Las fuerzas que mantienen a los átomos unidos en un compuesto, se denominan enlaces químicos. Gracias a los enlaces se tiene una gran diversidad decompuestos.
¿Cómo se combinan los átomos?
¿Cuáles son las fuerzas que los unen?
Interrogantes como éstas son indispensables en el estudio de la química, pues los cambios químicos de la materia son esencialmente una alteración de los enlaces químicos.
Existen tres tipos de fuerzas de atracción: gravitacional, magnética y electrostática. Tomando en cuenta la estructuraatómica y la distribución de los electrones en los átomos, parece lógico pensar que las fuerzas que mantienen unidos a los átomos sean de naturaleza eléctrica, y que la estructura electrónica de los mismos sea la responsable de estas fuerzas.
Así, como determinados metales se adhieren a un imán, como un globo se adhiere a una pared, también existen interacciones humanas que conducen a amistadesporque hay atracciones, mientras que la fuerzas repulsivas pueden producir debate y antagonismo, formando y rompiendo enlaces interpersonales a lo largo de nuestras vidas. En química también se ve este fenómeno.
Las sustancias se forman por enlaces químicos como resultado de atracciones y repulsiones.
Cuando los átomos se combinan entre sí, no conservan sus estructuras electrónicasoriginales. Por el contrario, se transforman en nuevos tipos de especies químicas, debido a que los átomos pueden ganar, perder o compartir electrones, para alcanzar un estado de mayor estabilidad.
La capacidad de combinación de un átomo depende del número de electrones del nivel energético más externo, es decir, los electrones de valencia.
Los átomos tienden a perder, ganar ocompartir electrones de tal manera que alcancen un total de ocho electrones en el nivel más externo de energía. Esta tendencia de los átomos se conoce como la “regla de octeto”, porque los átomos adquieren la estructura electrónica más externa de un gas noble. Estos gases nobles, también llamados inertes, forman muy pocos compuestos, y por lo tanto son estables, tienen ocho electrones en el nivel deenergía más externo, con excepción del helio que tiene sólo dos electrones.
Otra excepción la constituye el hidrógeno, el cual tiene un solo electrón y al reaccionar lo hace de una forma tal que los átomos adquieren dos electrones en el nivel externo. A veces el átomo de hidrógeno pierde su electrón, formándose un ión positivo (H+), llamado “protón” y cuyas propiedades son muy especiales.A pesar de estas excepciones la regla del octeto es un concepto muy útil.
Los electrones de valencia pueden representarse por puntos alrededor del átomo, esto es lo que se llama el símbolo electrónico (representación de Lewis).
Para escribir un símbolo electrónico, imagínate un cuadrado que rodea el símbolo del elemento y coloca un punto a cada lado, cuando se han...
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