Enlace

4.2.- Enlace covalente. | |[pic]

4.2.1 Teorías para explicar el enlace covalente.

Hasta la fecha se utilizan dos teorías mecánico-quánticas para descubrir la formación del enlace covalente y la estructura electrónica de las moléculas. La teoría del enlace de valencia (EV) supone que los electrones de una molécula ocupan orbitales atómicos de los átomos individuales. Esto permite conservarla imagen de los átomos individuales tomando parte en la formación del enlace. La segunda teoría de los orbitales moleculares (OM) propone la formación de orbitales moleculares a partir de los orbitales atómicos. Ninguna teoría explica todos los aspectos del enlace, pero cada una contribuye a la comprensión de muchas de las propiedades moleculares que se observan.

4.2.2 Enlace valencia yorbital molecular

Teoría del enlace de valencia

        El modelo de RPECV basado sobre todo en las estructuras de Lewis, proporciona un método relativamente sencillo y directo para predecir la geometría de las moléculas. Pero, como se observó antes. La teoría de Lewis, del enlace químico no explica con claridad por que existen los enlaces químicos. La idea de relacionar la formación de un enlacecovalente con el apareamiento de electrones constituyó un paso en la dirección correcta, pero no avanzó lo suficiente. Por ejemplo la Teoría de Lewis describe un enlace sencillo entre los átomos de H en el H2 y entre los átomos F en el F2 esencialmente de la misma forma, como el apareamiento de dos electrones. Sin embargo estas dos moléculas tienen energías de disociación así como longitudes deenlaces muy diferentes (436.4 kJ/mol y 74 pm para el H2 y 150.6 kJ/mol y 142 pm para el F2).éste y otros hechos no pueden explicarse por medio de la teoría de Lewis. Para una explicación más completa del enlace químico se debe recurrir a la mecánica cuántica: de hecho, el estudio del enlace químico en la mecánica quántica proporciona también un medio para comprender la geometría molecular.
||
|[pic] |

    Hasta la fecha se utilizan dos teorías mecánico-quánticas para descubrir la formación del enlace covalente y la estructura electrónica de lasmoléculas. La teoría del enlace de valencia (EV) supone que los electrones de una molécula ocupan orbitales atómicos de los átomos individuales. Esto permite conservar la imagen de los átomos individuales tomando parte en la formación del enlace. La segunda teoría de los orbitales moleculares?(OM) propone la formación de orbitales moleculares a partir de los orbitales atómicos. Ninguna teoríaexplica todos los aspectos del enlace, pero cada una contribuye a la comprensión de muchas de las propiedades moleculares que se observan. Se empezara el estudio de la teoría del enlace de valencia considerando la formación de una molécula de H2 a partir de dos átomos de H. La teoría de Lewis describe el enlace H- H se forma por el solapamiento de los dos orbítales 1s de los átomos de H. Solapamientosignifica que 2 orbítales comparten una región común en el espacio.
        ¿Qué sucede cuando dos átomos de H se aproximan entre si para formar un enlace?
Al inicio, cuando los dos átomos están alejados lo suficiente no hay interacciones, dice que la energía potencial de este sistema (es decir, de los átomos de H) es cero. Conforme los átomos se aproximan un o? al otro, cada electrón es atraídopor el núcleo del otro átomo : al mismo tiempo , los electrones se repelen entre si, y también los dos núcleos . Mientras los átomos todavía están separados, la atracción es mayor que la repulsión. Por lo que la energía potencial del sistema disminuye (es decir, se vuelve negativa) a medida que los átomos se acercan. Esta tendencia continúa hasta que la energía potencial alcanza un valor...