Enlace

Enlace (Unión entre átomos para formar moléculas y adquirir estabilidad)
Intensas fuerzas que mantienen unidos los átomos en las distintas sustancias.
-Los átomos se unen porque de esa manera adquieren una situación más estable que cuando estaban separados. “La unión hace la fuerza”. Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en suúltimo nivel es igual a ocho (estructura de los gases nobles).
-Los gases nobles tienen muy poca tendencia a formar compuestos y suelen encontrarse en la naturaleza como átomos aislados. Sus átomos, a excepción del Helio, tienen 8 electrones en su último nivel. Esta configuración electrónica es extremadamente estable y a ella deben su poca reactividad.
-Algunos no pueden adquirir su octetocompleto
Moléculas: conjunto de átomos
[pic]
Los Metales pierden Electrones (+)(Cationes
No Metales ganan Electrones (-)( Aniones.
Es importante saber que los átomos que se Ionizan con más facilidad:
1) En forma Positiva son los más ELECTROPOSITIVOS (Alcalinos y Alcalinos Térreos)
2) En forma Negativa son los más ELECTRONEGATIVOS (Anfígenos y Halógenos)




Mientras más distancia tenganlos elementos que van a formar el enlace, más iónicos serán.

Electrovalente o Iónico( metal + no metal
Covalente( no metal
Metálico( metal







1. ENLACE IONICO o ELECTROVALENTE
Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades muy diferentes. El enlace se produce entre elementos muy electronegativos (no metales) y elementos poco electronegativos (metales), formandoiones positivos (los que pierden electrones, metales) y negativos (los átomos que ganan los electrones, no metales). Este tipo de enlace suele darse entre elementos que están a un extremo y otro de la tabla periódica.
El compuesto iónico más importante es el CLORURO DE SODIO: NaCl
METAL + NO METAL [pic] IONICO
-El que da (comparte) su electrón, se vuelve más pequeño.

Características:1.- Alto punto de Fusión y Ebullición- es decir se funden o hierven a elevadas temperaturas.
2.- Conducen -el calor y la electricidad con facilidad.
3.- Son altamente solubles en agua.
4.- Formados por metal + no metal
5.- No forman moléculas verdaderas (solo aniones o cationes)
6.- Metales ceden sus electrones, no metales los aceptan( aniones
Propiedades:
• Se encuentran formando redescristalinas, por lo tanto son sólidos a temperatura ambiente.
• Cuando se trata de sustancias disueltas su conductividad es alta.
• Su dureza es bastante grande, por lo tanto tienen altos puntos de fusión y ebullición.
• Son solubles en solventes polares como el agua.
El que gana se pone en [ ]
















Electronegatividad de los elementos > 1.7 (diferenciaentre elementos)
2. ENLACE COVALENTE

Este enlace es producido por la tendencia de los átomos a tener lleno su último nivel de energía, este ocurre por una pequeña diferencia de electronegatividad entre los átomos, lo cual causa que los átomos se vean obligados a compartir sus átomos para completar su octeto o dueto. Este tipo de enlace ocurre entre átomos tipo no metales.
Este enlace esel que forma las MOLECULAS.
-El compuesto Covalente más importante es el AGUA H 2 O

Características:
1.- Están formados por no metales + metales
2.- Forman moléculas verdaderas
3.- Los no metales comparten electrones
Propiedades:
• Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia: solido, líquido o gaseoso.
• Son malos conductores del calor y laelectricidad.
• Tienen punto de fusión y ebullición relativamente bajos.
• Son solubles en solventes apolares



Polar( Cuando en un lado de la molécula hay más orbitales completos que en la otra. -/+ ó +/-
(-) ( el lado más cargado
(+)( el lado menos cargado

Apolar( Lados de la molécula con la misma carga. H2= H-H H2S=

Coordinado( cuando hay un préstamo (()NH4[pic]
En...