Enlaces atomicos

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ENLACES ATOMICOS

PONTIFICIA UNIVERSIDAD JAVERIANA
FACULTAD DE INGENIERÍA
BOGOTA D.C.
2008

CONTENIDO

ENLACES ATOMICOS

1. Iónico

2. Covalente
* Polar
* Múltiple
* Coordinado

3. Metálico

4. Van Der Waals

MATERIALES CERAMICOS

1. Estructura de los Cerámicos
* Perovskite
* Corindón
* Espinel

2. Propiedades de los Cerámicos* Eléctricas
* Mecánicas
* Térmicas

3. Aplicaciones de los Cerámicos

ENLACES ATOMICOS

1. ENLACE IONICO

La atracción electrostática entre átomos de diferente carga eléctrica genera un tipo de enlace conocido como enlace iónico. Es necesario que para que pueda darse dicho enlace uno se los átomos pueda ceder electrones y por el contrario el otro pueda ganar electrones, esdecir, se produce la unión entre átomos que pasan a ser cationes y aniones. Este tipo de enlace generalmente se produce entre un elemento metálico (electropositivo) especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica períodos 1, 2 y 3 y elemento no metálico (electronegativo) elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17.  


El elementosodio (izquierda) cede el electrón más externo al elemento cloro (derecha), quedándose ambos con ocho electrones en la última capa electrónica(regla del octeto). El catión sodio y el anión cloruro forman la molécula de cloruro de sodio por la acción de las fuerzas eléctricas ejercidas entre sus cargas. El electrón transferido se representa en color rojo.
Los compuestos iónicos forman redescristalinas constituidas por iones de carga opuesta unidos por fuerzas electroestáticas. Si la atracción electrostática es fuerte, se forman sólidos cristalinos de elevado punto de fusión e insolubles en agua; si la atracción es menor, como en el caso del NaCl, el punto de fusión también es menor y, en general, son solubles en agua e insolubles en líquidos apolares como el benceno[
El cloruro de sodioforma una red cristalina, cuya red es cúbica, en cuyos vértices de  los paralelepípedos alternan iones de  Cl- y Na+., con tal estructura cada ión de cloro Cl- queda rodeado de seis iones Na+. Dentro de la terminología utilizada para el  manejo de redes cristalinas observaremos que esta característica indicara que el índice de coordinación es 6.

Generalmente, un elemento alcalino o del Grupo IA  ( Li, Na, K, Rb, Cs, Fr )  y  un  elemento halógeno o del Grupo VII A  ( F, Cl, Br, I ) , formarán cristales iónicos. Algunos de los compuestos que mantienen enlaces iónicos se encuentran  NaCl, LiF, KBr, NaF, KI, CaO, MgO, BeO, MgS, BaS, RbSe. (Como se puede observar el enlace se da entre un metal y un no metal)
 
Un aspecto importante dentro de los enlaces químicos iónicos es el de lasfuerzas repulsivas eléctricas, las fuerzas que mantienen la estructura con el índice de ordenación indicado es debido a la fuerza de Coulomb, muy intensas, lo cual permite puntos de fusión elevados, para fundir un cristal iónico se hace necesario deshacer la red cristalina, es decir separar los iones.
 
El rompimiento de enlaces de este tipo implica un aporte de energía térmica, el cual ha de serigual a la energía reticular. De esta observación se desprende una consecuencia directa, entre mayor es la energía reticular mayor es el punto de fusión. Las fuerzas que aparecen cuando las distancias son reticulares o inferiores a estas, hacen que debido a las fuerzas repulsivas intensas los cristales iónicos sean poco comprensibles.  Cuando los compuestos iónicos son fundidos  los iones,partículas cargadas móviles, conducen bien la electricidad, algo que se podría en las disoluciones acuosas

La energía reticular: es la energía desprendida en la formación de un mol de compuesto iónico sólido a partir de los iones en estado gaseosos.
Algunas características de los compuestos formados por este tipo de enlace son:
* Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.
*...
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